Question

（2009?汕頭模擬）N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不合理的是（　�。�

A．常溫常壓下，22.4 L N₂所含的分子數(shù)小于N_A

B．在含有1mol CH₃COO^-的醋酸鈉溶液中，Na⁺數(shù)目略大于N_A

C．8.0 g Cu₂S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1N_A

D．0.1mol Fe 與0.1mol Cl₂充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用分析判斷；
B、依據(jù)醋酸根離子水解分析判斷；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合化學式分析銅原子數(shù)；
D、鐵與氯氣反應被強氧化劑氯氣氧化為三價鐵鹽．

解答：解：A、常溫常壓下，22.4 LN₂物質(zhì)的量不是1mol，所含的分子數(shù)小于N_A，故A正確；
B、含有1mol CH₃COO^-的醋酸鈉溶液中，存在醋酸根離子水解后的醋酸根離子為1mol，所以醋酸鈉的化學式可知，鈉離子物質(zhì)的量略大于1mol，故B正確；
C、若8.0 g 全是Cu₂S，則其中含有的銅原子數(shù)=

8.0g

160g/mol

×2×N_A=0.1N_A；若8.0 g 全是CuO，則其中含有銅原子數(shù)=

8.0g

80g/mol

=0.1mol，所以8.0 gCu₂S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1N_A，故C正確；
D、0.1mol Fe與0.1mol Cl₂充分反應，根據(jù)化學方程式2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，0.1molFe有剩余，所以反應的電子轉(zhuǎn)移由完全反應的氯氣計算為0.2mol，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查氣體摩爾體積的條件應用，鹽類水解的應用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氧化還原反應的過量計算．