(16分)某研究小組擬用粗食鹽(含Ca2+、Mg2+、SO等)、粗硅(含C及不與Cl2反應(yīng)的固體雜質(zhì))制取純硅,設(shè)計(jì)如下的工藝流程:

試回答下列問題:

(1)工業(yè)上一般是利用過量焦炭在高溫下還原石英砂來制取粗硅,寫出該過程的化學(xué)方程式:_______________________________________________________________________。

(2)精制粗鹽水所需試劑為①BaC12;②Na2CO3;③HC1;④NaOH,其滴加的先后順序是下列的________(填下列各項(xiàng)的序號)。

a.①②④③ b.④②①③ c.④①③② d.②④①③

已知,,假設(shè)該粗鹽水中的濃度均為0.01 mol·L-1,若向1 L該粗鹽水中逐漸滴入一定量Na2CO3溶液,首先出現(xiàn)的沉淀是__________。

(3)已知SiCl4的沸點(diǎn)是57.6℃,CC14的沸點(diǎn)是76.8℃。在反應(yīng)器I中得到的SiCl4粗品中含有CCl4,從中得到純凈SiCl4可采用的方法是下列各項(xiàng)中的________(填序號)。

a.蒸餾 b.干餾 c.分液 d.過濾

反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

(4)下圖是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的示意圖,電解槽中陰極產(chǎn)生的氣體是_____。產(chǎn)品A的化學(xué)式為____________。

若采用無膜電解槽電解飽和食鹽水可制取次氯酸鈉,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__ ___。

 

(16分)

(1)SiO2+2CSi+2CO↑(2分)

(2)a(2分);碳酸鈣(或CaCO3)(2分)

(3)a(2分);SiCl4+2H2Si+4HCl(2分)

(4)氫氣(或H2)(2分);NaOH(2分);NaCl+H2O NaClO+H2↑(2分)

【解析】

試題分析:(1)C在高溫條件下還原SiO2,生成Si和CO,化學(xué)方程式為:SiO2+2CSi+2CO↑

(2)Na2CO3 溶液的作用為除去Ca2+、除去過量的BaCl2溶液,所以Na2CO3的順序在BaCl2的后面,HCl的作用是除去過量的Na2CO3和NaOH,所以在最后,因此a項(xiàng)正確;因?yàn)镵sp(MgCO3) < Ksp(CaCO3),CaCO3更難溶,所以首先析出的沉淀是CaCO3。

(3)SiCl4與CCl4在常溫下為液體,相互溶解,但沸點(diǎn)不同,所以用蒸餾的方法得到純凈的SiCl4;反應(yīng)器II中H2還原SiCl4,化學(xué)方程式為:SiCl4+2H2Si+4HCl。

(4)根據(jù)放電順序,陰極上H2O電離出的H+放電,所以電解槽中陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣;水電離出的H+放電,促進(jìn)H2O的電離平衡向右移動(dòng),OH?濃度增大,所以產(chǎn)品A為NaOH;無膜電解槽電解飽和食鹽水可制取次氯酸鈉,電解產(chǎn)生的Cl2與NaOH反應(yīng)生成次氯酸鈉,所以化學(xué)方程式為:NaCl+H2O NaClO+H2↑

考點(diǎn):本題考查化學(xué)方程式的書寫、除雜、電解的應(yīng)用。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山東省濟(jì)寧市3月質(zhì)量檢測高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出硫元素在周期表中位置______________

(2)Ba2+有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件,起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用,導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸(以鹽酸表示)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式        。

(3)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程,某同學(xué)經(jīng)過思考,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面             ,則發(fā)生了鈍化。

(4)減少SO2的污染并變廢為寶,我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式:          。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山東省濟(jì)寧市高二年級第二學(xué)期階段考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于鹽類水解原理的敘述正確的是( )

A.一定生成弱酸 B.水的電離平衡不受影響

C.水解過程中要吸收熱量 D.溶液的pH一定變大

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山東省濟(jì)寧市高二5月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某學(xué)生做實(shí)驗(yàn)后,采用下列方法清洗所有儀器:①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管②用酒精清洗做過碘升華的燒杯③用鹽酸清洗長期盛放FeCl3溶液的試劑瓶④用鹽酸溶液清洗盛過苯酚的試管。你認(rèn)為他的操作(  )

A.②不對 B.③不對 C.④不對 D.全部正確

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山東省濟(jì)寧市高二5月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有機(jī)物名稱正確的是(  )

A.2-乙基戊烷 B.1,2-二氯丁烷

C.2,2-二甲基-4-己醇 D.3,4-二甲基戊烷

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山東省濟(jì)南市高三5月針對性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法中,錯(cuò)誤的是

A.甲物質(zhì)可以在引發(fā)劑作用下生成有機(jī)高分子化合物

B.1 mol乙物質(zhì)可與2 mol鈉完全反應(yīng)生成1 mol氫氣

C.丙物質(zhì)能夠使酸性高錳酸鉀溶液退色

D.甲、乙、丙三種物質(zhì)都可以發(fā)生加成反應(yīng)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山東省泰安市高三第二輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(22分)黃鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列工藝過程既能制得H2SO4,又能制得H2。

(1)該過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)為 。

(2)寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

(3)某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

已知濃硫酸的沸點(diǎn)為338oC,加熱時(shí)酒精燈火焰的溫度為400oC~500oC。

①甲同學(xué)用裝置I(如下圖)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸,該實(shí)驗(yàn)結(jié)論不能說明SO2能與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng),請解釋生成該白色沉淀的兩種可能原因(用文字和離子方程式表示):

,

②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了裝置Ⅱ(夾持裝置和A的加熱裝置略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)C中沒有出現(xiàn)白色沉淀。

裝置Ⅱ改進(jìn)了裝置I的四處不足,請?zhí)畋碚f明另外的三處。

改進(jìn)的操作或裝置(注明必要的試劑)

改進(jìn)的作用

使用分液漏斗滴加濃硫酸

控制反應(yīng)速率

 

 

 

 

 

 

(4)丙同學(xué)取乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許,滴加一種無色溶液,產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,丙同學(xué)滴加的試劑可能是 (填字母序號)。

a.NaOH溶液 b.H2O2溶液 C.新制氯水 d.酸性KMnO4溶液

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山東省棗莊市2013-2014學(xué)年高三3月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定溫度下,容積為2L的密閉容器中x(g).與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖(1)所示;若其他條件不變,溫度為T1和T2時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(2)所示。下列說法正確的是

A.容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2X(g)+Y(g) 2Z(g)

B.保持其他條件不變,升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

C.反應(yīng)前3 min內(nèi),v(Z)≈0.067 mol·L-1·min-1

D.若改變反應(yīng)條件,反應(yīng)進(jìn)程如圖(3)所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山東省蘭陵縣下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)有 (  )

①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③ 消去反應(yīng) ④ 使溴的四氯化碳溶液褪色

⑤ 聚合反應(yīng) ⑥ 使酸性高錳酸鉀溶液褪色

A.全部 B.除⑤外 C.除①外 D.除①、⑤外

 

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