【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng):3Fe2++2S2O32+O2+xOH→Fe3O4+S4O62+2H2O,有關(guān)說法正確的是(
A.每轉(zhuǎn)移1.5mol電子,有1.125mol Fe2+被氧化
B.x=2
C.Fe2+、S2O32都是還原劑
D.每生成1mol Fe3O4 , 轉(zhuǎn)移電子2mol

【答案】C
【解析】解:在3Fe2++2 S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+2H2O中,化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價,鐵元素的化合價變化:+2→+ ; 硫元素的化合價變化為:+2→+ ;氧元素的化合價變化:0→﹣2,
A.由方程式3Fe2++2S2O32+O2+4OH═Fe3O4+S4O62+2H2O可知,當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時,有2molFe2+被氧化,則每轉(zhuǎn)移1.5mol電子,有0.75mol Fe2+被氧化,故A錯誤;
B.反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2S2O32+O2+4OH═Fe3O4+S4O62+2H2O,則x=4,故B錯誤;
C.反應(yīng)3Fe2++2S2O32+O2+4OH═Fe3O4+S4O62+2H2O中,F(xiàn)e和S元素的化合價升高,被氧化,F(xiàn)e2+和S2O32都是還原劑,故C正確;
D.反應(yīng)3Fe2++2S2O32+O2+4OH═Fe3O4+S4O62+2H2O中,F(xiàn)e和S元素的化合價升高,被氧化,O2為氧化劑,每生成1molFe3O4 , 需要氧氣1mol,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol,故D錯誤.
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于高分子化合物的是

A.油脂B.葡萄糖C.蛋白質(zhì)D.乙酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一碳化學(xué)是指以含一個碳原子的化合物:CO2、COCH4、CH3OH為初始反應(yīng)物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。

1CO2NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:

反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)H1

反應(yīng)II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol

總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=-86.98kJ/mol

請回答下列問題:

①反應(yīng)IH1=______ kJ/mol

②反應(yīng)II一般在_________高溫低溫情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。

③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計量比進(jìn)行反應(yīng)I,下列能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是__________填序號)。

A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

C.2V(NH3)=V(CO2) D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

④環(huán)境為真空時,在一敞開容器非密閉容器中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后,反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)? ___________

2CO2H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖。

①曲線I.II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_______KII“ >”、“<”“=”)。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達(dá)到平衡。

容器

反應(yīng)物投入量

1molCO2、3molH2

amolCO2、bmolH2

cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零)

若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8,則甲容器平衡混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為_______,要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,乙容器中c的取值范圍為________。

3TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如下圖,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生H2,在該溶液中一定能大量共存的離子組是

A. Cl-、K+、SO42-、Na+ B. Na+、SO32-、Cl-、NO3-

C. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- D. K+、Na+、NO3-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+H+、N2Cl-六種微粒,其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列判斷正確的是(  )

A. 該反應(yīng)的還原劑是Cl-

B. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

C. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子

D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物,其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是:

A. 若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),則丙可能屬于兩性氧化物

B. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用

C. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì),且戊為堿,則丙只能為Na2O2

D. 若甲、丙、戊含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價由低到高的順序可能為甲<<

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ:用序號回答:①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥MgCl2

⑦NH3H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO ⑩CaO

(1)只存在離子鍵的是:_______________ 

(2)既存在離子鍵又存在共價鍵的是:__________________

(3)試寫出⑨的電子式:_________________________________________________________

Ⅱ: (4)氫氧燃料電池,是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質(zhì))和酸性(用硫酸做電解質(zhì))燃料電池。如果是酸性燃料電池則正極反應(yīng)方程式是:_____________

(5)科研人員設(shè)想用如圖原電池裝置生產(chǎn)硫酸:則負(fù)極的電極反應(yīng)式為:______________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物A的分子式為C4H8O2 , 已知A~E有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:試回答下列問題:
(1)C中的官能團(tuán)名稱是
(2)E的結(jié)構(gòu)簡式是
(3)在圖中①~④的反應(yīng)中,屬于氧化反應(yīng)的有
(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

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【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述不正確的是(

A. 漢黃芩素的分子式為C16H12O5

B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色

C. 1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗2mol Br2

D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團(tuán)的種類減少1

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