A、B兩元素形成的簡單離子具有相同的電子層結構,A、B兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應,在反應中,A單質(zhì)為氧化劑,B單質(zhì)為還原劑,則:
(1)A單質(zhì)的化學式為
 
,A的原子結構示意圖為
 
;
B單質(zhì)的化學式為
 
,B的離子結構示意圖為
 

(2)A單質(zhì)與水反應的化學方程式為
 
,B單質(zhì)與水反應的化學方程式為
 
考點:原子結構與元素的性質(zhì)
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A、B兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應,在反應中,A單質(zhì)為氧化劑,B單質(zhì)為還原劑,說明A單質(zhì)非金屬性較強,B單質(zhì)金屬性較強,A、B兩元素形成的簡單離子具有相同的電子層結構,則A單質(zhì)是F2、B單質(zhì)是Na,再結合原子結構、物質(zhì)分析解答.
解答: 解:A、B兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應,在反應中,A單質(zhì)為氧化劑,B單質(zhì)為還原劑,說明A單質(zhì)非金屬性較強,B單質(zhì)金屬性較強,A、B兩元素形成的簡單離子具有相同的電子層結構,則A單質(zhì)是F2、B單質(zhì)是Na,
(1)通過以上分析知,A單質(zhì)的化學式為F2,A原子核外有2個電子層、最外層7個電子,所以其原子結構示意圖為,B為Na,鈉離子核外有2個電子層、最外層8個電子,其鈉離子結構示意圖為,
故答案為:F2;;Na;;
(2)A和水反應生成HF和氧氣,反應方程式為2F2+2H2O=4HF+O2,B和水反應生成NaOH和H2,反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,故答案為:2F2+2H2O=4HF+O2;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
點評:本題考查原子結構和元素性質(zhì),熟練掌握前36號元素原子結構是解本題關鍵,知道物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵,注意規(guī)律中的異,F(xiàn)象,注意鹵族元素和水反應生成HX和HXO,但F2除外.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

食鹽、醋作為食品添加劑有哪些作用?

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上可以從冶煉鋅、鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣(含有ZnCO3、ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3)來提取氧化鋅和金屬銅等,其主要工藝流程如圖所示:

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH見下表
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2
開始沉淀2.77.65.44.06.5
完全沉淀3.79.66.45.28.0
(1)向酸浸液中加入的試劑A有多種選擇,若A是H2O2,反應的離子方程式是
 
;
(2)若試劑A為KOH稀溶液,當?shù)渭又罜u2+恰好完全沉淀時,則濾液甲中:
c(Fe2-)
c(Cu2-)
 

(已知:KSP(Fe(OH)2)=8.0×10-16,KSP(Cu(OH)2)=2.2×10-20
(3)當酸浸液的pH用
 
(填試劑的化學式)調(diào)節(jié)到3.7至5.2時,可以使兩種離子完全沉淀,寫出其中任意一種沉淀反應的離子方程式
 

(4)檢驗沉淀丙是否洗滌干凈,操作方法是
 
,在實驗室進行焙燒時,盛放沉淀丙的儀器名稱是
 

(5)上述流程中所得Zn0產(chǎn)品中鋅的含量遠超過鋅渣中鋅元素的含量,其原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示,①~⑩分別代表有關反應的一種物質(zhì),他們均是中學化學中的常見物質(zhì).已知①~③和⑥~⑩中分別含有同一種元素.

(1)分別寫出①、④、⑧、⑩的化學式或離子符號:
 
   ④
 
   ⑧
 
   ⑩
 

(2)寫出下列反應的化學方程式.是離子反應的只寫出離子方程式:
①+OH-
 

①+H+
 

②+③→
 

④→⑤
 

⑤→①+O2
 

①+⑥→
 

⑨+空氣→
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

今有A、B、C、D四種元素,其中A元素是1826年法國青年科學家巴拉爾發(fā)現(xiàn)的.他在研究海水制鹽時,往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深,若經(jīng)進一步提取,可得一種紅棕色液體,有刺鼻的臭味.B、C、D的原子電子層排布均不超過3個電子層.D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍,而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等.D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍.則:
(1)四種元素分別是為:A
 
,B
 
,C
 
,D
 

(2)寫出巴拉爾發(fā)現(xiàn)A元素單質(zhì)的離子方程式:
 

(3)寫出由上述某元素的單質(zhì)與另外兩種元素的化合物反應生成兩種酸的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律:
實驗一:Mg、Al和水的反應:分別取一小段鎂帶、鋁條,用砂紙去掉表面的氧化膜,放入兩支小試管中,加入2~3ml水,并滴入兩滴酚酞溶液.觀察現(xiàn)象. 過一會兒,分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰,并移開酒精燈,再觀察現(xiàn)象.
 NaMgAl
與冷水反應現(xiàn)象
 
 
 
 
 
化學方程式
 
 
 
 
 
 
與沸水反應現(xiàn)象
 
 
 
 
 
 
化學方程式
 
 
 
 
 
 
結論 
 
 
 
 
 
 
最高價氧化物對應的水化物堿性強弱NaOHMg(OH)2
中強酸
Al(OH)3
;
實驗二:Mg、Al與稀鹽酸反應比較
MgAl
現(xiàn)象
 
 
反應方程式
 
 
總結:Na、Mg、Al與水反應越來越
 
,對應氧化物的水化物的堿性越來越
 
,金屬性逐漸
 

 SiPSCl
單質(zhì)與氫氣反應的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合
最高價氧化物對應的水化物(含氧酸)酸性強弱H2SiO3
弱酸
H3PO4
中強酸
H2SO4
強酸
HClO4 強酸
(比H2SO4酸性強)
[總結]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl,金屬性逐漸
 
,非金屬性逐漸
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)阿伏加德羅理論,在相同溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子.所以,單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應占有相同的體積.探究1mol固體或液態(tài)物質(zhì)的相同條件下體積是否相同.
物質(zhì)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)質(zhì)量0℃密度(g/cm3體積(cm3
Fe55.857.8
Al26.982.7
H2O181.0
H2SO4981.83
下列物質(zhì)均為1mol,完成下表并回答有關問題.
(1)通過計算得出1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)在相同條件下體積
 
(填“相同”或“不相同”).
(2)決定物質(zhì)體積大小主要有三個因素:①構成物質(zhì)的微粒數(shù)目;②微粒的大;③微粒之間的距離.而對固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)來說,構成它們的微粒間的距離是很小的,因此1mol固態(tài)或液態(tài)的體積大小主要決定于
 
(填序號,下同).對氣態(tài)物質(zhì)來說,氣態(tài)分子之間的距離是分子直徑的10倍左右,因此1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積大小主要決定于
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某可逆反應從0-2分鐘進行過程中,在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示.則該反應的反應物是
 
生成物是
 
,化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在溫度為373K時,將0.100mol無色的N2O4氣體通入1L抽空的密閉容器中,立刻出現(xiàn)紅棕色,直至建立N2O42NO2的平衡.如圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度(縱坐標為N2O4的濃度,橫坐標為時間)
(1)計算在20至40秒時間內(nèi),NO2的平均生成速率為
 
mol?L-1?s-1
(2)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
.此溫度下K值=
 

(3)下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數(shù).
T/K323373
K值0.022?
據(jù)此可推測該反應(生成NO2)是
 
反應(選填“吸熱”或“放熱”).
(4)若其他條件不變,反應在373K時達到平衡后,將N2O4和NO2的濃度都增加至0.2mol/L,平衡將向
 
(填“正”或“逆”)反應方向移動.

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