A、B兩元素形成的簡單離子具有相同的電子層結構，A、B兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應，在反應中，A單質(zhì)為氧化劑，B單質(zhì)為還原劑，則：
（1）A單質(zhì)的化學式為
 
，A的原子結構示意圖為
 
；
B單質(zhì)的化學式為
 
，B的離子結構示意圖為
 
．
（2）A單質(zhì)與水反應的化學方程式為
 
，B單質(zhì)與水反應的化學方程式為
 
．
考點：原子結構與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應，在反應中，A單質(zhì)為氧化劑，B單質(zhì)為還原劑，說明A單質(zhì)非金屬性較強，B單質(zhì)金屬性較強，A、B兩元素形成的簡單離子具有相同的電子層結構，則A單質(zhì)是F2、B單質(zhì)是Na，再結合原子結構、物質(zhì)分析解答．
解答： 解：A、B兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應，在反應中，A單質(zhì)為氧化劑，B單質(zhì)為還原劑，說明A單質(zhì)非金屬性較強，B單質(zhì)金屬性較強，A、B兩元素形成的簡單離子具有相同的電子層結構，則A單質(zhì)是F2、B單質(zhì)是Na，
（1）通過以上分析知，A單質(zhì)的化學式為F2，A原子核外有2個電子層、最外層7個電子，所以其原子結構示意圖為，B為Na，鈉離子核外有2個電子層、最外層8個電子，其鈉離子結構示意圖為，
故答案為：F2；；Na；；
（2）A和水反應生成HF和氧氣，反應方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，B和水反應生成NaOH和H2，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
點評：本題考查原子結構和元素性質(zhì)，熟練掌握前36號元素原子結構是解本題關鍵，知道物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，注意鹵族元素和水反應生成HX和HXO，但F2除外．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

食鹽、醋作為食品添加劑有哪些作用？

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上可以從冶煉鋅、鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣（含有ZnCO3、ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3）來提取氧化鋅和金屬銅等，其主要工藝流程如圖所示：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH見下表
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Al（OH）3Zn（OH）2
開始沉淀2.77.65.44.06.5
完全沉淀3.79.66.45.28.0
（1）向酸浸液中加入的試劑A有多種選擇，若A是H2O2，反應的離子方程式是
 
；
（2）若試劑A為KOH稀溶液，當?shù)渭又罜u2+恰好完全沉淀時，則濾液甲中：
c(Fe2-)
c(Cu2-)
＜
 

（已知：KSP（Fe（OH）2）=8.0×10-16，KSP（Cu（OH）2）=2.2×10-20）
（3）當酸浸液的pH用
 
（填試劑的化學式）調(diào)節(jié)到3.7至5.2時，可以使兩種離子完全沉淀，寫出其中任意一種沉淀反應的離子方程式
 
；
（4）檢驗沉淀丙是否洗滌干凈，操作方法是
 
，在實驗室進行焙燒時，盛放沉淀丙的儀器名稱是
 
．
（5）上述流程中所得Zn0產(chǎn)品中鋅的含量遠超過鋅渣中鋅元素的含量，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，①～⑩分別代表有關反應的一種物質(zhì)，他們均是中學化學中的常見物質(zhì)．已知①～③和⑥～⑩中分別含有同一種元素．

（1）分別寫出①、④、⑧、⑩的化學式或離子符號：
①
 
   ④
 
   ⑧
 
   ⑩
 

（2）寫出下列反應的化學方程式．是離子反應的只寫出離子方程式：
①+OH-→
 

①+H+→
 

②+③→
 

④→⑤
 

⑤→①+O2
 

①+⑥→
 

⑨+空氣→
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年法國青年科學家巴拉爾發(fā)現(xiàn)的．他在研究海水制鹽時，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若經(jīng)進一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味．B、C、D的原子電子層排布均不超過3個電子層．D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等．D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍．則：
（1）四種元素分別是為：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫出巴拉爾發(fā)現(xiàn)A元素單質(zhì)的離子方程式：
 
．
（3）寫出由上述某元素的單質(zhì)與另外兩種元素的化合物反應生成兩種酸的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律：
實驗一：Mg、Al和水的反應：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入2～3ml水，并滴入兩滴酚酞溶液．觀察現(xiàn)象． 過一會兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象．
 NaMgAl
與冷水反應現(xiàn)象
 
 
 
 
 
化學方程式
 
 
 
 
 
 
與沸水反應現(xiàn)象
 
 
 
 
 
 
化學方程式
 
 
 
 
 
 
結論 
 
 
 
 
 
 
最高價氧化物對應的水化物堿性強弱NaOHMg（OH）2
中強酸		Al（OH）3
；
實驗二：Mg、Al與稀鹽酸反應比較
MgAl
現(xiàn)象
 
 
反應方程式
 
 
總結：Na、Mg、Al與水反應越來越
 
，對應氧化物的水化物的堿性越來越
 
，金屬性逐漸
 
．
 SiPSCl
單質(zhì)與氫氣反應的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合
最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性強弱H2SiO3
弱酸		H3PO4
中強酸		H2SO4
強酸		HClO4 強酸
（比H2SO4酸性強）
[總結]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金屬性逐漸
 
，非金屬性逐漸
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)阿伏加德羅理論，在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子．所以，單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應占有相同的體積．探究1mol固體或液態(tài)物質(zhì)的相同條件下體積是否相同．
物質(zhì)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）質(zhì)量0℃密度（g/cm3）體積（cm3）
Fe55.857.8
Al26.982.7
H2O181.0
H2SO4981.83
下列物質(zhì)均為1mol，完成下表并回答有關問題．
（1）通過計算得出1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)在相同條件下體積
 
（填“相同”或“不相同”）．
（2）決定物質(zhì)體積大小主要有三個因素：①構成物質(zhì)的微粒數(shù)目；②微粒的大��；③微粒之間的距離．而對固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)來說，構成它們的微粒間的距離是很小的，因此1mol固態(tài)或液態(tài)的體積大小主要決定于
 
（填序號，下同）．對氣態(tài)物質(zhì)來說，氣態(tài)分子之間的距離是分子直徑的10倍左右，因此1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積大小主要決定于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某可逆反應從0-2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則該反應的反應物是
 
生成物是
 
，化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體通入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O42NO2的平衡．如圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）
（1）計算在20至40秒時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為
 
mol?L-1?s-1．
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
．此溫度下K值=
 
．
（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數(shù)．
T/K323373
K值0.022？
據(jù)此可推測該反應（生成NO2）是
 
反應（選填“吸熱”或“放熱”）．
（4）若其他條件不變，反應在373K時達到平衡后，將N2O4和NO2的濃度都增加至0.2mol/L，平衡將向
 
（填“正”或“逆”）反應方向移動．

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