2．下列物質(zhì)既能與稀硫酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．NH4ClB．NaHCO3C．FeSD．NaHSO4

分析 既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等，以此來(lái)解答．

解答 解：A．氯化銨與稀硫酸不反應(yīng)，故A不選；
B．碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳，與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故B選；
C．FeS與NaOH不反應(yīng)，故C不選；
D．硫酸氫鈉與硫酸不反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．根據(jù)下列物質(zhì)中N元素的化合價(jià)判斷，其中說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NH3具有還原性B．N2只具有還原性C．N2只具有氧化性D．HNO3具有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．氨水和氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
C．0.1mol•L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列表述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．C3H8分子中的碳原子一定不在同一直線上
B．乙酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H518OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O
C．用溴水不能區(qū)分植物油和礦物油，也不能區(qū)分CCl4和苯
D．分子式為C5H12O的有機(jī)物在Cu的催化作用下發(fā)生催化氧化，但產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有（不考慮立體異構(gòu)）3 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）表給出幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)，對(duì)此有下列一些說(shuō)法：
①CaCl2屬于離子晶體       ②SiCl4是分子晶體
物質(zhì)SiO2MgCl2CaCl2SiCl4
熔點(diǎn)（℃）1723712782-68
③一個(gè)SiO2分子由1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子構(gòu)成   ④MgCl2在熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電            上述說(shuō)法中正確的有①②
（2）1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出142.9kJ的熱量，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
（3）已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51 KJ•mol-1
C（金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41 KJ•mol-1
據(jù)此判斷，由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鎂的單質(zhì)及其化合物在電池制造、儲(chǔ)氫及大氣治理等方面用途非常廣泛．

（1）一種鎂-鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示：
①放電時(shí)，遷移至正極區(qū)的離子是Li+．
②充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4-xe-═xLi++Li1-xFePO4．
（2）納米MgH2和LiBH4組成的體系如圖2所示，400℃以上受熱放氫時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgH2+2LiBH4=2LiH+MgB2+4H2↑．
（3）鎂將成為未來(lái)超級(jí)燃料，燃燒時(shí)還可除去空氣中過(guò)多的溫室氣體．已知1g固態(tài)鎂在CO2氣體中完全燃燒放出4.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Mg（S）+CO2（g）=2MgO（S）+C（S）△=-206.4kJ/mol．
（4）MgO漿液是高活性的脫硫劑，脫除煙氣中的SO2主要包含的反應(yīng)有：
（I）Mg（OH）2+SO2═MgSO3+H2O  （II）MgSO3+SO2+H2O═Mg（HSO3）2
（III）Mg（HSO3）2+Mg（OH）2=2MgSO3+2H2O     （IV）2MgSO3+O2═2MgSO4
用MgO漿液脫硫時(shí)，脫硫效率、pH及時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
己知20℃時(shí)，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃時(shí)，Ksp（CaSO3）=3.1×10-7，Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11，MgSO3的溶解度為0.646g/l00gH2O）
①脫硫過(guò)程中使?jié){液pH減小最顯著的反應(yīng)是II （填I(lǐng)、II、ⅡI或IV）．
②約9000s之后，脫硫效率開(kāi)始急速降低，其原因是溶液中Mg（OH）2已經(jīng)耗盡．
③其他條件相同時(shí)，鎂基和鈣基脫硫效率與液、氣摩爾流量比如圖4所示．鎂基脫硫效率總比鈣基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，還因?yàn)镸gSO3溶解度比CaSO3大，MgSO3比CaSO3更易被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
B．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．根據(jù)下列操作、預(yù)期現(xiàn)象和所得結(jié)論正確的是（　�。�
操作及預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
A向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
B向某無(wú)色溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
CA1箔插入稀HNO3中，無(wú)現(xiàn)象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液中有Na+無(wú)K+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列分子中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1的是（　�。�
A．CO2B．C2H4C．HCND．HCHO

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