11．下列各項(xiàng)中物質(zhì)的類別不正確的是（　　）
ABCD
Al2O3Na2O2SiNa2SiO3
兩性氧化物堿性氧化物單質(zhì)硅酸鹽
A．AB．BC．CD．D

分析 A．和酸堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物；
B．和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；
C．同種元素組成的純凈物為單質(zhì)；
D．含有硅酸根離子的鹽屬于硅酸鹽．

解答 解：A．氧化鋁和強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水屬于兩性氧化物，故A正確；
B．和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，過(guò)氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，Si是同種元素組成的硅單質(zhì)，故C正確；
D．Na2SiO3含有硅酸根離子，屬于硅酸鹽，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成等知識(shí)點(diǎn)，主要是堿性氧化物、兩性氧化物概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物是乙醇和過(guò)量的3mol/L硫酸的混和液
B．溫度計(jì)插入反應(yīng)溶液液面以下，以便控制溫度在140℃
C．反應(yīng)容器（燒瓶）中應(yīng)加入少許瓷片
D．反應(yīng)完畢先滅火再?gòu)乃腥〕鰧?dǎo)管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯化亞銅晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖．

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）CuCl中Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià)．操作②為加少量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥
（2）溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH，以除去雜質(zhì)，試劑 X和固體J分別是c（填序號(hào)）．
a．NaOH   Fe（OH）                               b．NH3•H2O  Fe（OH）2
c．CuO    Fe（OH）3                   d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存．
（5）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.250g和10mL過(guò)量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解．
②用0.100mol•L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+．
三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%）：
平行次數(shù)123
0.250g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）24.3524.0523.95
則樣品中CuCl的純度為95.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（6）如圖所示將氯氣從a通入與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈省略），

①反應(yīng)時(shí)，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色煙．
②反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學(xué)腐蝕過(guò)程中的正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)．已知文獻(xiàn)記載：
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaClO和NaClO3．②在酸性較弱時(shí)KI只能被NaClO氧化，在酸性較強(qiáng)時(shí)亦能被NaClO3氧化．
（1）該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為陰極（填“陽(yáng)極”或“陰極”）．生成NaClO的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）該小組將0.784L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2通入50.00mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)后，稀釋到250.0mL．
Ⅰ．取稀釋后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入過(guò)量KI溶液．用0.2000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液10.00mL 時(shí)恰好到達(dá)終點(diǎn)．
Ⅱ．將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點(diǎn)，需Na2S2O3溶液30.00mL．
①操作Ⅱ中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6I-+6H+═3I2+Cl-+3H2O．
②反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．現(xiàn)有該溫度下的三個(gè)體積相同的密閉容器，在第一個(gè)容器中通入2mol SO2和1mol O2，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為Q1；向第二個(gè)密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2；在第三個(gè)密閉容器中通入1mol SO2、0.5mol O2和1mol SO3達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q3．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．Q1=Q3=197 kJB．Q1=Q3＜197 kJC．2Q2=Q1＜197 kJD．2Q2＜Q1＜197 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均為5，其中由水電離出的c（H+）分別為x mol•L-1和y mol•L-1，則x與y的比值正確的是（　�。�
A．1B．10C．104D．10-4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（一）
（1）含氯化鈉0.9%的水稱為生理鹽水，因?yàn)樗c血漿有相同的滲透壓，若將生理鹽水的密度視為1g/cm3，則生理鹽水的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L（保留兩位有效數(shù)字）
缺鉀患者補(bǔ)鉀，可以在食用鹽中加入一定比例的鉀鹽，怎樣判斷食用的食鹽中是否添加了鉀鹽用潔凈的鉑絲蘸少許樣品放在火焰上灼燒，通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，則說(shuō)明有鉀鹽
（2）工業(yè)純堿常混有小蘇打，現(xiàn)有二者的混合固體7.0g，加熱至質(zhì)量不變?yōu)橹梗腆w變?yōu)?.38g，則該工業(yè)純堿的純度為76%，
（3）在120℃時(shí)，將12.4 g CO2和H2O（g）的混合氣體緩緩?fù)ㄈ脒^(guò)量的過(guò)氧化鈉固體中，充分反應(yīng)后，固體的質(zhì)量增加6g．
①產(chǎn)生氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L；
②原混合氣體中CO2的質(zhì)量是8.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
①NH4HCO3  ②Al2O3  ③Al（OH）3  ④Al  ⑤Na2CO3．
A．②③④B．②③④⑤C．①②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2均為正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1  ①； H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2②有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．Ql＞Q2
B．反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量
C．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量
D．反應(yīng)①生成2 molHCl（l）時(shí)放出Q1熱量

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