把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) 當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是

A．溶液中Ca2+數(shù)目不變 B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液pH值不變 D．溶液pH值增大

 

C

【解析】

試題分析：題中說了，加生石灰之前是懸濁液，說明是氫氧化鈣的飽和溶液，也就是說在該狀態(tài)下溶液中Ca2+達(dá)到了飽和狀態(tài),加生石灰之后CaO+H2O=Ca(OH)2水被消耗，，Ca2+數(shù)目少了，這時(shí)水少了，但仍然是飽和溶液，所以濃度不變，故A、B、D錯(cuò)誤；溶液的pH，只要溫度不變，溶質(zhì)不變，溶液中個(gè)組分濃度也就不會(huì)變 也就是說H+的濃度也沒變，所以pH值不變，故D錯(cuò)誤。答案選C。

考點(diǎn)：飽和溶液的溶解平衡

 

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將秸稈、糞便等轉(zhuǎn)化為沼氣，既可獲得清潔能源又可改善環(huán)境質(zhì)量。沼氣的主要成分是

A．CO B．CH4 C．H2 D．H2S

 

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某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是

A．加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀

B．加入過量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．將試液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀

 

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一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g) ＋B2(g),不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)生成2n molAB

B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B2，同時(shí)生成2n molAB

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

 

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在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。

（1）CO和H2O濃度變化如圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)= mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應(yīng)的K值將 ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將 (填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

時(shí)間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

 

①表中3 min~4 min之間反應(yīng)處于 狀態(tài)；cl數(shù)值 0．08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4 min~5 min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

（3）在相同溫度下(850℃)，若起始時(shí)c(CO)=1mol·L-1，C(H2O)=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) (填“是”與“否”)，此時(shí)v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判斷的依據(jù)是 。

 

 

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下列敘述中正確的是

A．常溫下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2

B．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4

D．常溫下，將0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1

 

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相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最大的是

A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

 

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某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是( )。

A．電解初期，石墨電極上有H2產(chǎn)生

B．整個(gè)電解過程中，H＋的濃度不斷增大

C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出

D．電解初期，總反應(yīng)方程式為：

 

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pH=2的兩種一元酸X和Y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．分別滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，下列說法正確的是

A．X為弱酸， B．Y為強(qiáng)酸，

C．X為強(qiáng)酸， D．Y為弱酸，

 

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