Question

14．同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CH₄分別在足量的O₂中完全燃燒，消耗O₂的體積分別為xL和yL，則x與y的比值為（　　）

• A． 1：4
• B． 4：7
• C． 1：7
• D． 7：1

Answer 1

分析 設質(zhì)量都為mg，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出二者物質(zhì)的量，然后結合反應CH₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O、2H₂+O₂$\stackrel{點燃}{→}$2H₂O計算出消耗氧氣的物質(zhì)的量，最后結合V=nV_m計算出二者消耗氧氣的體積之比．

解答 解：設CO和CH₄的質(zhì)量都為mg，mgCO的物質(zhì)的量為：$\frac{mg}{28g/mol}$=$\frac{m}{28}$mol，mgCH₄的物質(zhì)的量為：$\frac{mg}{16g/mol}$=$\frac{m}{16}$mol，
根據(jù)反應2CO+O₂$\stackrel{點燃}{→}$2CO₂可知，$\frac{m}{28}$molCO完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為：$\frac{m}{28}$mol×$\frac{1}{2}$=$\frac{m}{56}$mol，
根據(jù)反應CH₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O可知，$\frac{m}{16}$mol CH₄完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為：$\frac{m}{16}$mol×2=$\frac{m}{8}$mol，
同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nV_m可知，二者消耗氧氣的體積與消耗氧氣的物質(zhì)的量成正比，則x：y=$\frac{m}{56}$mol：$\frac{m}{8}$mol=1：7，
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學式鍵能．