短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半徑和主要化合價(jià)見下表
| 元素代號(hào) | X | Y | Z | L | M | Q |
| 原子半徑/nm | 0．160 | 0．143 | 0．102 | 0．099 | 0．077 | 0．074 |
| 主要化合價(jià) | +2 | +3 | +6、-2 | +7、-1 | +4、-4 | -2 |
（1）S O (不分先后)（2分）
（2） CO （2分）
（3）
或 
（2分）
（4）3：4 （2分）
（5）2Mg+ CO2
2MgO + C （2分）
解析試題分析：根據(jù)元素原子的半徑和主要化合價(jià)可判斷，X是Mg，Y是Al，Z是S，L是Cl，M是C，Q是O。
（1）同主族的元素是S，O ；
（2）同周期元素間形成的常溫下是有毒氣體化合物的分子式為CO；
（3）不同周期的元素間形成的常溫下為液體且難溶于水的化合物要么是CCl4，要么是CS2，電子式
或 
；
（4）等質(zhì)量的Mg、Al的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，
Mg ~ H2 2Al ~ 3H2
24g 1mol 2×27g 3mol
1g xmol 1g ymol
生成H2的物質(zhì)的量之比為x：y＝3：4；
（5）表中元素形成的物質(zhì)間發(fā)生常見的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Mg+ CO2 2MgO + C，2H2S+O22H2O+2S，H2S+Cl2=2HCl+S↓。
考點(diǎn)：考查元素化合物的推斷。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：
(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名稱為________。
(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________；
乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
有X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
(1)A原子核外比X原子多3個(gè)電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________；含1 mol X的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為________。
(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為________________。
(3)14 g Y完全燃燒放出的熱量是141.5 kJ，寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式：______________________________。
(4)組成W的元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物甲有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)：
①寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；
②組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是________________________
該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z 4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最小。
Ⅰ.若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。
（1）將X、Y、Z的元素符號(hào)填在如圖所示元素周期表（局部）中的相應(yīng)位置上。
（2）X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）一定條件下，1 mol XW3氣體與O2完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出382.8 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 __。
Ⅱ.若Z是形成化合物種類最多的元素。
（4）該氮肥的名稱是 __（填一種）。
（5）HR是含Z元素的一元酸。室溫時(shí)，用0.250 mol·L－1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液時(shí)，溶液的pH變化情況如圖所示。
其中，a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。
①圖中x （填“＞”“＜”或“＝”）7。
②室溫時(shí)，HR的電離常數(shù)Ka＝ （填數(shù)值）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置__________。
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)______。
（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有________________________________________________________________________。
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。
若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：_______________________________________________________________。
（5）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
（1）L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________（用元素符號(hào)表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為________，B的結(jié)構(gòu)式為________。
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為________，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為________，該族二～五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是________（填字母代號(hào)）。
a．＋99.7 kJ·mol－1 b．＋29.7 kJ·mol－1
c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1
（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：_________________________________________________________________________；由R生成Q的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A的最簡單氣態(tài)氫化物是一種溫室氣體，A與C、B與C組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，C和D能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種化合物，E的最高價(jià)氧化物的水化物分別與B、D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽M和N。試回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是___，D2C2中含有的化學(xué)鍵有____________。
（2）工業(yè)合成B的氣態(tài)氫化物BH3是放熱反應(yīng)。下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是________（填字母序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)BH3的方法是_________________。
a．升高溫度 b．加入催化劑
c．將BH3及時(shí)分離出去 d．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（3）鹽M和鹽N不能同時(shí)存在于水溶液中，用離子方程式表示其原因：__。
（4）A的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的正鹽溶液呈________性，其原因是___________________（用離子方程式表示）。
（5）已知：A（s）＋C2（g）=AC2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
AC（g）＋
C2（g）=AC2（g） ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
則A與C反應(yīng)生成AC的熱化學(xué)方程式為____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
| 序號(hào) | 元素 | 結(jié)構(gòu)及性質(zhì) |
| ① | A | A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5 |
| ② | B | B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 |
| ③ | C | C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài) |
| ④ | D | D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料 |
| ⑤ | E | 通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物 |
| ⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
A、B、C、D是短周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。試回答：
（1）A原子的電子式為 ，B元素能形成的兩種同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式為 ，C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（2）化合物E中所含有的化學(xué)鍵是 ，它屬于 化合物。
（3）寫出A、B兩元素形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。
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