【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也!边@里所用的“法”是指( 。
A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 干餾
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【題目】A是中學化學中常見的單質(zhì),B、C為化合物,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。下列判斷不正確的是
A. A、B、C一定含有一種相同的元素 B. A可能是金屬,也可能是非金屬
C. B、C的水溶液可能呈堿性或中性 D. 反應①和②一定都是氧化還原反應
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【題目】下列物質(zhì)分類正確的是
A.霧、氯化鐵溶液均為膠體B.燒堿、純堿均為堿
C.SiO2、CO2 均為酸性氧化物D.氨水、冰水混合物均為純凈物
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【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
A.除去CO2氣體中混有的CO:通入澄清石灰水洗氣
B.除去氯氣中混有的HCl:通過氫氧化鈉溶液洗氣
C.除去NaBr溶液中混有的NaCl: 加入過量Cl2,加熱蒸干
D.除去NaCl固體中混有少量的I2:加熱升華
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【題目】某研究性學習小組同學對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進行實驗,測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等):
50mL鹽酸 | 50mL鹽酸 | 50mL鹽酸 | |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
標準狀況下,V(CO2) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。
(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________。
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【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體,25 ℃時,它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH 的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是
A. 向pH=5 的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液,離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應控制pH≥9
C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為:K1=2.5×10-2,K2=4.8×10-4,K3=5.0×10-8,當pH= 4時,溶液中c(HFeO4-)/ c(H2FeO4)= 1.2
D. pH=2 時,溶液中主要含鐵型體濃度的大小關系為 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4-)
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【題目】下列事實或現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關的是
A. 三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
B. 煮沸的FeCl3溶液冷卻后,用一束光照射,有一條光亮的通路
C. 膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D. 江河入?谝仔纬扇侵
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【題目】I.工業(yè)上可由氫氣、氮氣合成氨氣,溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實驗室常見的電解質(zhì)溶液。一定溫度下,向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g),發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0), NH3物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示。
(1)0~2 min 內(nèi)的平均反應速率 v(H2)=___________。
(2)該溫度下,反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0)的平衡常數(shù)表達式K=______。其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表:
T/ ℃ | 25 | 125 | 225 |
平衡常數(shù) K | 4×106 | K1 | K2 |
試判斷K1________K2(填寫“>”“=”或“<”)。
(3)下列能說明合成氨反應已達到平衡狀態(tài)的是______(填字母)(反應是在固定體積的密閉容器中進行的)
a.3v(N2) = v(H2)
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.混合氣體的密度保持不變
d.25℃時,測得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1, c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
II.常溫下,某同學將鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。
實驗編號 | 氨水濃度/mol·L-1 | 鹽酸濃度/mol·L-1 | 混合溶液 pH |
① | 0. 2 | 0.2 | pH=x |
② | c | 0.2 | pH=7 |
請回答:
(4)①中所得混合溶液, pH_______7(填“>”“<”或“=”)。
②中 c___0.2(填“>”“<”或“=”),所得混合溶液中各離子濃度大小關系為_____________。
(5)請你再設計一個能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的方案。_____________。
【答案】 0.375 mol/(L·min) [NH3]2/[N2][H2]3 > bd < > [Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-] 測量 0.1mol/L 氨水的 pH,pH小于13 等
【解析】試題分析:I.(1)根據(jù) 計算反應速率;(2)根據(jù)平衡常數(shù)的定義書寫平衡常數(shù)表達式;反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0)正反應放熱,升高溫度平衡逆向移動;(3)根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析;II. (4)①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,恰好反應生成氯化銨,氯化銨是強酸弱堿鹽,銨根離子水解;②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,溶液呈酸性,要使pH=7,則氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸;根據(jù)電荷守恒分析離子濃度關系;(5)根據(jù)弱電解質(zhì)部分電離或弱堿陽離子能水解設計方案;
解析:I.(1)2min內(nèi)生成1mol氨氣,則消耗氫氣1.5mol, = 0.375 mol/(L·min);(2)根據(jù)平衡常數(shù)的定義,平衡常數(shù)K= ;反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0)正反應放熱,升高溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,所以K1>K2;(3)a.任意時刻速率比都等于系數(shù)比,所以3v(N2) = v(H2)不一定平衡,故a錯誤; b.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),氣體物質(zhì)的量是變量,所以壓強是變量,容器內(nèi)壓強保持不變一定達到平衡狀態(tài),故b正確;c.根據(jù),氣體密度是恒量, 混合氣體的密度保持不變不一定平衡,故c錯誤;d.25℃時K=4×106,容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1, c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1, ,Q=K,反應一定達到平衡狀態(tài),故d正確。
II. (4)①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,恰好反應生成氯化銨,氯化銨是強酸弱堿鹽,銨根離子水解 ,所以溶液呈酸性pH<7;②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,溶液呈酸性,要使pH=7,則氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸,所以c>0.2;根據(jù)電荷守恒,[Cl-]+[OH-]= [NH4+]+ [H+],溶液呈中性,[OH-]= [H+],所以離子濃度關系為[Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-];(5)測量 0.1mol/L 氨水的 pH,pH小于13 ,能證明一水合氨部分電離是弱電解質(zhì);
點睛:同濃度、同體積的一元強酸與一元弱堿混合,溶液呈酸性;同濃度、同體積的一元弱酸與一元強堿混合,溶液呈堿性;同濃度、同體積的一元強酸與一元強堿混合,溶液呈中性。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì),某同學設計并進行了下列兩組實驗。
實驗一:
已知:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)
(1)虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”);實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中,觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________。
(2)實驗后,為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素,該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解,滴加_______溶液(填試劑名稱或化學式),沒有出現(xiàn)血紅色,說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學的結(jié)論是否正確并說明理由_________________。
實驗二:
綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2(設為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A 稱重,記為m2 g,B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實驗。
實驗步驟如下:(1)________,(2)點燃酒精燈,加熱,(3)______,(4)______,(5)______,
(6)稱量A, 重復上述操作步驟,直至 A 恒重,記為m3 g。
(3)請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上
a.關閉 K1 和 K2 b.熄滅酒精燈 c.打開 K1 和 K2 緩緩通入 N2 d.冷卻至室溫
(4)必須要進行恒重操作的原因是_________________。
(5)已知在上述實驗條件下,綠礬受熱只是失去結(jié)晶水,硫酸亞鐵本身不會分解, 根據(jù)實驗記錄,
計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目 x=__________________(用含 m1、 m2、 m3的列式表示)。
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【題目】溴化鈣醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥,具有抑制、鎮(zhèn)靜作用,用以治療神經(jīng)衰弱、癲癇等癥,在水中極易溶解,溶于乙醇和丙酮。制備溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)的主要流程如下:
(1)檢驗FeBr2中是否含有Fe3+,應選擇________(填字母編號)。
a.NaOH溶液 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.KSCN溶液 d.KMnO4溶液
(2)操作②要求控制溫度在40℃,不能過高和過低的原因是_____________________。
(3)要實現(xiàn)Fe粉至FeBr2的轉(zhuǎn)化,在原料配比時應注意_____________,試劑X的化學式為_______________。
(4)加入熟石灰至出渣的過程中,固體的顏色發(fā)生變化,原因是___________(用化學反應方程式表示。)
(5)操作④的步驟為蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。蒸發(fā)濃縮時除酒精燈、三腳架外還需用到儀器有____________。
(6)將氨氣通入石灰乳,加入溴,于65℃進行反應也可制得溴化鈣,此反應中還會生成一種無色無味氣體,寫出反應的化學方程式_____________。
(7)將上述流程中的出渣,經(jīng)凈化分離得到鐵粉。已知25℃,101kPa時:
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393kJ/mol
4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=-260kJ/mol
將鐵粉與碳、氧氣共同作用可以得到FeCO3,則該反應的熱化學反應方程式為__________。
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