【題目】下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. 化合反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

【答案】B

【解析】

試題化合反應(yīng)、分解反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng)，但不都是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)橛袉钨|(zhì)的參加或生成一定會(huì)有元素化合價(jià)升高或降低，無(wú)單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或無(wú)單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，不一定是非氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)有單質(zhì)參加反應(yīng)，又有新單質(zhì)生成，所以一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是化合物酸、堿、鹽之間互相交換成分，所以一定不是氧化還原反應(yīng)。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，用CuCl2·2H2O晶體和SOCl2獲取無(wú)水CuCl2并回收過(guò)量的SOCl2。已知：SOCl2的熔點(diǎn)為-105℃，沸點(diǎn)為76℃，遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。回答下列問(wèn)題：

（1）在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純凈的無(wú)水CuCl2的原因是___________________（用化學(xué)方程式表示）。

（2）儀器a的名稱是____________，錐形瓶中得到的物質(zhì)x的化學(xué)式為______________。

（3）堿石灰中含有CaO和NaOH，NaOH的電子式為__________，堿石灰的作用是______________。

（4）三頸燒瓶中CuCl2·2H2O和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

（5）某同學(xué)用“間接碘量法”測(cè)定無(wú)水CuCl2樣品中銅元素的百分含量，過(guò)程如下：取 0.2800 g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色CuI沉淀。滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（滴定反應(yīng)為I2+2S2O32-=S4O42-+2I-）。

①滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_____________________________________。

②該試樣中銅元素的百分含量為__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①小蘇打、②硫酸鋁、③氯化鐵、④磁性氧化鐵、⑤氫氧化鐵，其中能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是（ ）

A. ①②④⑤B. ①③④⑤C. ②③④⑤D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中 和 代表不同元素的原子．

關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.一定屬于吸熱反應(yīng)
B.一定屬于可逆反應(yīng)
C.一定屬于氧化還原反應(yīng)
D.一定屬于分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2濁液中，微熱時(shí)如果觀察到紅色沉淀，說(shuō)明該尿液中含有（ ）

A.淀粉B.酒精C.蔗糖D.葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加過(guò)量NaOH溶液加熱后,只收集到氣體0．02mol,無(wú)沉淀生成,同時(shí)得到溶液甲。

②在甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1．02 g。

③第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,質(zhì)量為11．65 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：

（1）一定不存在的離子是______，不能確定是否存在的離子是______。

（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度數(shù)值或范圍（可不填滿）：

離子符號(hào)________，濃度_________mol/L；

離子符號(hào)________，濃度_________mol/L；

離子符號(hào)________，濃度_________mol/L；

離子符號(hào)________，濃度_________mol/L；

（3）溶液中是否含有K+還可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證，請(qǐng)你敘述實(shí)驗(yàn)操作、方法及結(jié)論：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0

（1）降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)

（2）600 ℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是______________________。

（3）據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是__________________(用文字表達(dá))。

（4）可用上述反應(yīng)中某種物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A .SO2的生成速率與SO3的生成速率相等

B. 消耗a mol SO2的同時(shí)生成a mol SO3

C. 各組分濃度不在發(fā)生變化

D.恒容體系中壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

E. 恒容體系中氣體密度不再變化

F. ΔH不再發(fā)生變化

G.容器里SO2、O2、SO3的濃度比是2:1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
B.CaO+H2O=Ca（OH）2
C.CaCO3 CaO+CO2↑
D.2CO+O2 2CO2

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