下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是 
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B．C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol
C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol
A
燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，A正確。B中碳的穩(wěn)定氧化物是CO2，C中水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，D中可燃物不是1mol，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。             
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。
（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”），中和熱__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。
（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會____________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（5）完整地做一次這樣的實驗，需測定______次溫度。
（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值       (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后，
下列關系式中正確的是(     )
A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)+ c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×10－17，則Zn(OH)2在水中物質(zhì)的量濃度為(　　)
A．1.4×10－6 mol·L－1B．2.3×10－6 mol·L－1
C．1.4×10－9 mol·L－1D．2.3×10－9 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列燃燒反應的反應熱是燃燒熱的是(　　)
A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1
B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3
D．H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)　ΔH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

6分）將0.3mol NaCl固體與0.1mol CuSO4?5H2O固體混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨電極，通電一段時間（不考慮水解）。求Cl－正好全部變?yōu)槁葰庖莩鰰r，陰極上產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況下）是多少？所得溶液的PH為多少（假設溶液體積不變）？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是
A．將水加熱，平衡向正向移動，Kw不變
B．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆向移動，c(OH－)增大
C．新制氯水久置后，水的電離平衡向正向移動，c(OH－)增大
D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正向移動，Kw增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(6分)(1)某學生進行中和熱測定，取用50 mL 0．50 mol·L－1的HCl和50 mL 0．55 mol·L－1的NaOH溶液(密度都是1 g·cm－3)。實驗后得到以下數(shù)據(jù)：

(中和后生成的溶液的比熱容為4．18J·g－1·℃－1)請?zhí)嬖撏瑢W計算出中和熱的平均值：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．
(2)該學生測得的數(shù)據(jù)比理論值　　　　(填“高”或“低”)．
(3)從下列分析中選出該學生產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是(填寫字母)　　　　．
A．溶液混合后未及時蓋好量熱計杯蓋
B．傾倒溶液太快，有少量濺出燒杯
C．溶液混合后攪拌不夠
D．未等溫度升到最高值就記錄溫度計示數(shù)
E．用量筒量取鹽酸體積時仰視讀數(shù)
F．燒杯和玻璃棒吸收了一部分熱量

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