18．下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．Ca2+、K+、Cl-、NO3-
C．Al3+、K+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、SiO32-、Cl-

分析 酸性溶液中存在大量氫離子，與氫離子反應(yīng)的離子不能大量共存，
A．鐵離子、硝酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；
C．鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)；
D．鈣離子與硅酸根離子反應(yīng)．

解答 解：A．Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ca2+、K+、Cl-、NO3-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故B正確；
C．Al3+、OH-之間反應(yīng)，在溶液中大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Ca2+、SiO32-之間反應(yīng)生成硅酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用除去鋅鍍層的鐵片來(lái)制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是反應(yīng)速率突然減�。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少）；
計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是e（填編號(hào)）．
a．鋅的密度ρ（g/cm3）      b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m1（g）   c．純鐵片質(zhì)量m2（g）d．鍍鋅鐵片面積S（cm2）    e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、洗滌、烘干、稱(chēng)量．
（3）A物質(zhì)可以為bd（填編號(hào)）．
a．CuCl2       b．CuO       c．Cu（NO3）2       d．CuSO4
（4）用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是避免加熱過(guò)程中晶體受熱分解失去結(jié)晶水或被空氣氧化．
（5）鑒定所得晶體中含有Fe2+、NH4+、SO42-離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是b、c、d（填編號(hào)）．
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀(guān)察現(xiàn)象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀(guān)察現(xiàn)象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，觀(guān)察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀(guān)察現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列各組混合物中，總質(zhì)量一定時(shí)，二者以不同比例混合，完全燃燒時(shí)生成CO2的質(zhì)量一定的是（　�。�
A．甲烷、辛醛B．乙炔、苯乙烯C．乙烯、乙烷D．苯、甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬．
（1）鈦鐵礦的晶胞如圖所示，其化學(xué)式為FeTiO3．
（2）Ti元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（3）將鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4，將TiCl4蒸餾提純，在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦．TiCl4屬于分子晶體（填寫(xiě)晶體類(lèi)型）．
（4）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⑹覂?nèi)污染物甲醛、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為CO2和H2O．
①甲醛分子的空間構(gòu)型是平面三角形．
②C、H、O元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛、C、H．
③甲醛極易溶于水，試解釋其原因甲醛分子與水分子間形成氫鍵．
（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有鈦的兩種顏色的配合物，一種為紫色，另一種為綠色，相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種物質(zhì)的組成皆為T(mén)iCl3•6H2O．為測(cè)定這兩種配合物的成鍵情況，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①分別取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成溶液；
②分別往待測(cè)溶液中滴入過(guò)量的AgNO3溶液并充分反應(yīng)，均產(chǎn)生白色沉淀；
③測(cè)定沉淀質(zhì)量并比較，發(fā)現(xiàn)由綠色物質(zhì)得到沉淀的質(zhì)量是紫色物質(zhì)得到沉淀的質(zhì)量的$\frac{2}{3}$．則綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A為淡黃色固體；B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體；E、G是常見(jiàn)金屬單質(zhì)；L是一種易氧化的白色沉淀．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出D中陰離子的電子式為．
（2）7.8g A最多可制得I的物質(zhì)的量為0.2mol．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)E+D→I的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（4）寫(xiě)出L的懸濁液與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知：R-CH=CH-O-R′（烯醚）$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$ R-CH2CHO+R′OH．A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3：4；其中C在加熱的條件下能夠被銀氨溶液氧化成D，同時(shí)生成光亮的銀鏡（銀鏡反應(yīng)）．與A相關(guān)的反應(yīng)如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫(xiě)出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．
（3）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有3種．
①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol•L-1 K2SO4溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1000mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA
B．500mL溶液中有0.1NA個(gè)K+
C．1L溶液中K+的濃度為0.4mol•L-1
D．1L溶液中SO4 2-的濃度是0.4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．425℃時(shí)，在1L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：H2+I2=2HI達(dá)到平衡，分別說(shuō)明下列各圖所表示的含義．由圖中的事實(shí)可以說(shuō)明化學(xué)平衡具有哪些特征？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中都是由分子構(gòu)成的化合物是（　�。�
A．CO2、NO2、SiO2B．HCl、NH3、CH4C．NO、CO、CaOD．O2、N2、Cl2

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