【題目】已知：KClO3＋6HCl（濃）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

紫色石蕊溶液先變紅后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI淀粉溶液變藍(lán)色

Cl2具有氧化性

【答案】D

【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O可知，將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有Cl2生成，Cl2具有強(qiáng)氧化性，能氧化FeCl2，與水反應(yīng)生成HCl和具有強(qiáng)氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強(qiáng)氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，與KI反應(yīng)生成I2，淀粉溶液變藍(lán)．

解：A、將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有Cl2生成，Cl2具有強(qiáng)氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；

B、Cl2與水反應(yīng)生成HCl和具有強(qiáng)氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B錯(cuò)誤；

C、Cl2與水反應(yīng)生成HCl和具有強(qiáng)氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強(qiáng)氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現(xiàn)出HClO的漂白性，故C錯(cuò)誤；

D、Cl2具有強(qiáng)氧化性，與KI反應(yīng)生成I2，淀粉溶液變藍(lán)，故D正確．

故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】氨在國(guó)民生產(chǎn)中占有重要的地位．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表明合成氨反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是（填字母）
a．2v正（NH3）＞3v逆（H2）b．c（N2）=c（H2）＞c（NH3）
c．單位時(shí)間內(nèi)有3molH﹣H鍵斷裂，同時(shí)有6molN﹣H鍵斷裂
d．恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
e．恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的彌補(bǔ)不變
（2）在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，既要加快反應(yīng)速率，又要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有（填字母）
a．升高溫度 b．分離出液態(tài)氨氣 c．增加N2濃度 d．增加H2濃度
（3）已知在400℃時(shí)，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常數(shù)K=0.5，則NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ， 數(shù)值為 ．
（4）有兩個(gè)密閉容器A和B，A容器保持恒容，B容器爆出恒壓，起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，均發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）3H2（g）+N2（g）．則：
①達(dá)到平衡所需的時(shí)間：t（A）t（B），平衡時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率：a（A）a（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②達(dá)到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣．A中平衡向移動(dòng)，B中平衡向移動(dòng)．（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（5）在三個(gè)相同容器中各充入1molN2和3molH2 ， 在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)[Ψ（NH3）]隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（填字母，下同）．

a．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2＞p1
b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2
c．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，分析下列實(shí)驗(yàn)并回答:

如圖1所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c 三個(gè)棉球變化如下表(認(rèn)為所產(chǎn)生的氣體與棉球上的試劑均得到充分的反應(yīng))。則濃硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)_________________；

棉球

棉球上滴加試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

a

___________

棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色

該氣體具有______性。

b

含酚酞的NaOH 溶液

棉球變?yōu)榘咨?/span>

離子方程式_________

c

__________

棉球變?yōu)榘咨?/span>

化學(xué)方程式___________，該氣體具有_______性。

II.通常情況下，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀會(huì)迅速變?yōu)?/span>_____色，最終變?yōu)?/span>____色寫(xiě)出上述白色絮狀沉淀變化過(guò)程的化學(xué)方程式_______；

用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一: 用不含O2的蒸餾水配制的NaOH 溶液與硫酸亞鐵反應(yīng)制備。

（1）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_________的方法。

（2）生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH 溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH 溶液。

方法二: 如右圖裝置中，用NaOH 溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

（1）在試管I里加入的試劑是___________。

（2）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后，檢驗(yàn)試管II出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的氫氣純凈時(shí)，再________(如何操作)。這樣生成的Fe(OH)2 沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色。原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

B. 常溫下，2g氫氣所含分子數(shù)目為NA

C. 在25℃，時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L單質(zhì)溴所含的分子數(shù)為NA

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【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，寫(xiě)出Se和濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（2）已知：Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋。SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________________。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：

①____SeO2＋____I－＋____H+===____Se＋____I2＋____H2O

②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI

配平化學(xué)方程式①，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____________

（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱(chēng)量SeO2樣品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測(cè)樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.該有機(jī)物屬于飽和鏈烴
B.該有機(jī)物可由兩種單炔烴分別與氫氣加成得到
C.該烴與2，3﹣二甲基丁烷互為同系物
D.該烴的一氯取代產(chǎn)物共有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（ ）

A. Fe2O3 B. Na2O

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