Question

13．錫是一種銀白色金屬，在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途，在化合物中主要呈現(xiàn)+2和+4價．
（l）我國云南個舊錫礦聞名于世，其主要成分為SnO₂．用焦炭作還原劑，在高溫下用該礦石可制得粗錫，該反應(yīng)的化學方程式為SnO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Sn+2CO．
（2）馬口鐵是在鐵皮表面鍍一層金屬錫．馬口鐵破損后，負極上的電極反應(yīng)是Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）錫的氯化物有SnCl₂和SnCl₄．SnCl₂是生產(chǎn)和化學實驗中常用的還原劑，易發(fā)生水解；SnCl₄常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點-36℃，沸點114℃．
①若實驗室中以SnCl₂固體配制SnCl₂溶液，試簡述操作方法將SnCl₂固體溶于較濃的少量鹽酸中，然后加適量水稀釋，并加入少量錫粒．
②SnCl₄蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學方程式為SnCl₄+4NH₃+4H₂O=Sn（OH）₄+4NH₄Cl．
（4）Sn（OH）₂具有明顯的兩性，在堿性條件下以Sn（OH）₃的形式存在．寫出Sn（OH）₂發(fā)生酸式電離的電離方程式Sn（OH）₂+H₂O?H⁺+Sn（OH）₃．
（5）SnS₂是黃色固體，俗稱“金粉”，將H₂S通入SnCl₄溶液中可得SnS2沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式2H₂S+Sn⁴⁺=SnS₂↓+4H⁺．
（6）某同學對微電子器件生產(chǎn)的錫粉設(shè)計如下方法進行純度測定：①取試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn²⁺；②加人過量的Fe₂（SO₄）₃溶液；③用0.10mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價）；④根據(jù)數(shù)據(jù)計算出錫粉的純度．步驟②中加入Fe2（SO₄）₃的作用是將Sn²⁺全部氧化為Sn⁴⁺；用離子方程式表示K₂Cr₂O₇溶液進行滴定實驗的原理Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

Answer 1

分析 （1）用焦炭作還原劑，在高溫下用該礦石可制得粗錫，同時得到一氧化碳；
（2）馬口鐵是在鐵皮表面鍍一層金屬錫，鐵比錫活潑，形成原電池中鐵做負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子；
（3）①Sn²⁺易水解、易被氧化，所以實驗室配制SnCl₂溶液時要防止其水解及發(fā)生氧化反應(yīng)；
②SnCl₄水解得到Sn（OH）₄與HCl，HCl與氨氣反應(yīng)得到NH₄Cl；
（4）Sn（OH）₂具有明顯的兩性，在堿性條件下以Sn（OH）₃的形式存在，結(jié)合水中氫氧根生成氫離子；
（5）SnS₂是黃色固體，俗稱“金粉”，將H₂S通入SnCl₄溶液中可得SnS₂沉淀，結(jié)合原子守恒和電荷守恒書寫離子方程式；
（6）Fe₂（SO₄）₃將Sn²⁺全部氧化為Sn⁴⁺，再用溶液K₂Cr₂O₇溶液滴定，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，

解答 解：（1）用焦炭作還原劑，在高溫下用該礦石可制得粗錫，根據(jù)反應(yīng)物和生成物，利用質(zhì)量守恒定律可寫出化學方程式為：SnO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Sn+2CO，
故答案為：SnO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Sn+2CO；
（2）馬口鐵是在鐵皮表面鍍一層金屬錫，鐵比錫活潑，形成原電池中鐵做負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，負極上的電極反應(yīng)是：Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；
（3）①Sn²⁺易水解、易被氧化，所以實驗室配制SnCl₂溶液時要防止其水解及發(fā)生氧化反應(yīng)，要先將SnCl₂固體溶于少量濃鹽酸中，并在新配制的SnCl₂溶液中加入少量錫粉，
故答案：將SnCl₂固體溶于較濃的少量鹽酸中，然后加適量水稀釋，并加入少量錫粒；
②SnCl₄水解得到Sn（OH）₄與HCl，HCl與氨氣反應(yīng)得到NH₄Cl，反應(yīng)方程式為：SnCl₄+4NH₃+4H₂O=Sn（OH）₄+4NH₄Cl，
故答案為：SnCl₄+4NH₃+4H₂O=Sn（OH）₄+4NH₄Cl；
（4）Sn（OH）₂具有明顯的兩性，在堿性條件下以Sn（OH）₃的形式存在，結(jié)合水中氫氧根生成氫離子，電離方程式為：Sn（OH）₂+H₂O?H⁺+Sn（OH）₃，
故答案為：Sn（OH）₂+H₂O?H⁺+Sn（OH）₃；
（5）SnS₂是黃色固體，俗稱“金粉”，將H₂S通入SnCl₄溶液中可得SnS₂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2H₂S+Sn⁴⁺=SnS₂↓+4H⁺，故答案為：2H₂S+Sn⁴⁺=SnS₂↓+4H⁺；
（6）Fe₂（SO₄）₃將Sn²⁺全部氧化為Sn⁴⁺，再用溶液K₂Cr₂O₇溶液滴定，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，用離子方程式表示K₂Cr₂O₇溶液進行滴定實驗的原理為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，
故答案為：將Sn²⁺全部氧化為Sn⁴⁺；Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；

點評 本題屬于拼合型題目，涉及物質(zhì)制備方案、原電池反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、離子方程式書寫等，是對學生綜合能力的考查，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)與良好的心理素質(zhì)，題目難度中等．