Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）₂溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O
• B、將0.5molCl₂通入含2molFeBr₂的溶液中：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-
• C、碳酸鋇加入稀硫酸中：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
• D、Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）₂溶液中應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，因氫氧化鎂的溶解度更�。�
B、0.5molCl₂作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，則通入含2molFeBr₂的溶液，只氧化Fe²⁺離子；
C、碳酸鋇加入稀硫酸中應(yīng)生產(chǎn)硫酸鋇沉淀；
D、Fe（OH）₃溶于氫碘酸中應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：A、氫氧化鎂的溶解度更小，則正確的離子反應(yīng)為Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、因還原性Fe²⁺＞Br^-，0.5molCl₂作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，則通入含2molFeBr₂的溶液，只氧化Fe²⁺離子，離子反應(yīng)為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，故B正確；
C、碳酸鋇加入稀硫酸中應(yīng)生產(chǎn)硫酸鋇沉淀，正確的離子反應(yīng)為BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、因鐵離子具有氧化性，氫碘酸具有還原性，則正確的離子反應(yīng)為2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫的正誤判斷，明確常見離子的反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意物質(zhì)的溶解性來解答本題．