Question

4．在密閉容器中將1mol CO和5mol水蒸氣的混合物加熱到800℃時，有下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），且K=1．若用2mol CO和10mol H₂O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

• A． 16.7%
• B． 50%
• C． 66.7%
• D． 83.3%

Answer 1

分析 依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計算，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式計算消耗的一氧化碳的物質(zhì)的量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率概念計算得到，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以利用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計算平衡常數(shù)；

解答 解：在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，達(dá)到平衡狀態(tài)，設(shè)消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x：
              CO+H₂O?CO₂+H₂，
起始量（mol）  2   10   0   0
變化量（mol）  x    x   x    x
平衡量（mol）2-x   10-x  x    x
反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以利用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計算平衡常數(shù)
平衡常數(shù)K=$\frac{x×x}{（2-x）（10-x）}$=1．
x=$\frac{5}{3}$mol
則CO的轉(zhuǎn)化率=$\frac{\frac{5}{3}mol}{2mol}$×100%=83.3%；
故選D．

點(diǎn)評 考查了化學(xué)平衡計算方法的分析應(yīng)用，主要是平衡常數(shù)概念的計算，題目較簡單．