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8．原子利用率是產物的總質量與全部反應物的總質量之比．以下各物質制取反應中，理論上原子利用率最高的是（　�。�
A．實驗室用銅和濃硫酸反應制取硫酸銅
B．實驗室用銅和稀硝酸反應制取一氧化氮
C．工業(yè)上利用氮氣與氫氣制取氨氣
D．工業(yè)上用焦炭還原三氧化二鐵制取鐵

分析 反應物全部轉化為生成物，沒有其他物質生成的反應中的原子利用率最高，據此解答．

解答 解：A、銅和濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，原子利用率不是百分之百；
B、銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，原子利用率不是百分之百；
C、氮氣和氫氣發(fā)生化合反應只生成氨氣，化學方程式為：N2+3H2$\stackrel{催化劑}{?}$2NH3，原子利用率為百分之百；
D、用焦炭還原三氧化二鐵生成鐵單質和CO，化學方程式為：Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO，原子利用率不是百分之百．
綜上分析可知，原子利用率最高的是C．
故選C．

點評 本題考查了原子的經濟利用率，熟悉原子經濟利用率的概念是解題關鍵，注意從生成物的種類判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗．測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質不溶于水且不與酸反應）的純度．
實驗原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
實驗裝置

交流與討論
Ⅰ．甲同學認為測定產物中O2的體積即可測定樣品的純度．
（1）裝置②的作用是除去二氧化碳和氯化氫氣體
（2）裝置③的作用是：驗證二氧化碳是否被除盡
（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氧氣的體積為0.25L（已知該實驗條件下氧氣的密度為1.28g/L），則稱取的樣品質量應大于2.44g
Ⅱ．乙同學認為測定產物中CO2的質量（即反應前后裝置②的質量差）就可測定樣品的純度．但利用上述實驗裝置測得CO2的質量并計算樣品的純度，結果會偏高，你認為原因可能是ABC；（填序號）
A．濃鹽酸易揮發(fā)，產生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C．裝置①、②內空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
Ⅲ．丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7g．則該樣品的純度為97.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，能與稀硫酸反應，廣泛應用于化工和印染等行業(yè)．某研究性學
習小組擬熱分解CuC12•2H2O制備CuCl，并進行相關探究（已知酸性條件下Cu+不穩(wěn)定）．

下列說法正確的是（　�。�
A．X氣體可以是N2，目的是做保護氣，抑制CuCl2•2H2O加熱過程可能的水解
B．CuCl與稀硫酸反應的離子方程式為：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O
C．途徑1中產生的Cl2可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和CaCl2溶液中除去
D．途徑2中200℃下反應的化學方程式為：Cu2（OH）2Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO+2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．CH3COONH4→CH3COO-+NH4+B．H2S?2H++S2-
C．NaHCO3→Na++H++CO32-D．Ba（OH）2?Ba2++20H-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染角度考慮，最角的方法是（　　）
A．銅$\stackrel{濃硝酸}{→}$硝酸銅B．銅$\stackrel{稀硝酸}{→}$硝酸銅
C．銅$\stackrel{氯氣}{→}$氧化銅$\stackrel{硝酸銀}{→}$硝酸銅D．銅$\stackrel{氧氣}{→}$氧化銅$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．硫酸鋁和氨水反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．Na與H2O反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．處于研究階段的固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應：
（1）已知：2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H   K①
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H1=-92.4KJ•mol-1      K1②
  2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6KJ•mol-1          K2③
則△H=+1530kJ•mol-1；K=$\frac{{K}_{{1}^{2}}}{{K}_{{2}^{3}}}$（用K1和K2表示）．
（2）在四個容積為2L的密閉容器中，分別充入1molN2、3molH2O，在催化劑條件下進行反應①3小時，實驗數據見表：
序號第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
下列能說明反應①達到平衡狀態(tài)的是bd（填字母）．
a．NH3和O2的物質的量之比為4：3
b．反應混合物中各組分的質量分數不變
c．單位時間內每消耗1molN2的同時生成2molNH3
d．容器內氣體密度不變
與第三組相比，每四組反應中NH3的生產量最小的原因可能是催化劑在80℃活性減小，反應速率反而減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．一同學用某種粗鹽（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物質）進行提純實驗，步驟如圖所示．

請回答下列問題：
（1）步驟①的操作名稱是過濾．
（2）步驟②中加入過量Na2CO3發(fā)生的化學反應方程式是CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓．
（3）步驟③中加入適量鹽酸的目的是除去溶液中的碳酸鈉，判斷加入鹽酸“適量”的方法是恰好不再產生氣體．
（4）步驟④蒸發(fā)液體時要用玻璃棒不斷攪拌液體，目的是防止局部過熱造成液滴飛濺．進行NaCl溶液蒸發(fā)時，有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序為①②③④⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有機化合物中均含有酸性雜質，除去這些雜質的方法中正確的是（　�。�
A．苯中含苯酚雜質：加入溴水，過濾
B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷
C．乙醛中含乙酸雜質：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液
D．乙酸丁酯中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

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