氯化硼的熔點為-107 ℃，沸點為12.5 ℃。在氯化硼分子中，氯—硼—氯鍵角為120°，它可以水解，下列對氯化硼的敘述，正確的是                        (        )

A.氯化硼是原子晶體             B.熔化時，氯化硼能導電

C.氯化硼分子是一種極性分子     D.其水溶液顯酸性

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、W、R、T是前17號元素中的5種，X、Y位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，T無正價，W單質(zhì)用于制造計算機芯片，下列說法不正確的是（    ）

A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W<T            B．離子半徑：X<R

C．最高價氧化物對應水化物堿性：X>Y   D．Y單質(zhì)能與冷水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。

(1)只根據(jù)圖Ⅰ所示實驗，不能夠達到實驗目的的原因是

________________________________________________________________________。

(2)圖Ⅱ、Ⅲ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為____________；

與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅱ的優(yōu)點是(填選項代號)________。

A．Ⅱ比Ⅲ復雜

B．Ⅱ比Ⅲ安全

C．Ⅱ比Ⅲ操作簡便

D．Ⅱ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

(3)若用實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)________。

(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。

①當石灰水過量時，其離子方程式為_________________________________________。

②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2∶1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為________，請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應物有(　　  )

A．CO2和H2O                     B．CO和CH3OH

C．CH3OH和H2                D．H2和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


從海水中可提取下列物質(zhì)：①H2O；②Mg；③NaCl；④K；⑤I2；⑥Br2。

(1) 請列舉獲�、俚膬煞N方法________、________。

(2)其中提取時可以不涉及化學變化的是_____，制取的單質(zhì)在常溫下是液體的是___。（填序號）

(3)從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；④電解得到產(chǎn)物。

以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學反應類型是_____，進行①②③步驟的目的是_____，寫出步驟④的化學方程式                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較正確的是（     ）

   A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z < Y < X       B.最高價氧化物水化物酸性：Z > Y

C. 原子半徑：Z < Y < X                 D. 元素非金屬性：Z> Y > X

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科目：高中化學 來源： 題型：


生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

(1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式___________________________________________________________。

(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式_________________________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是________________________________；

甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為___________________。

②甲醛分子的空間構(gòu)型是__________________；1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為____________。

③在1個Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu+數(shù)目為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是 （ ）

A．實驗室用大理石與醋酸反應制取二氧化碳：

CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2O

B．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱: CH2ClCOOH＋OH- →CH2ClCOO-＋H2O

C．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：

D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：

CH3CHO +2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4+ +3NH3+2Ag↓+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


請完成下列各題：

(1)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有________種。

(2)第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為________。

(3)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為_______________________________________________。

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