下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置,乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置:
(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的化學方程式是 。
(2)和甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點是可以控制反應的開始與停止,還可以 。
(3)為了進一步驗證NO2和水的反應,當氣體充滿②試管后,將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的 水進人②試管,應如何操作?
(1)Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)吸收NO2氣體,防止污染環(huán)境
(3)先關閉b,再關閉a,然后打開c,用手捂住試管②(合理答案均給分)
解析試題分析:(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的是銅和濃硝酸的反應,化學方程式為Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)和甲裝置相比,乙多了尾氣吸收裝置,所以還可以吸收NO2氣體,防止污染環(huán)境
(3)欲使燒杯中的水進人②試管,需減少②試管內(nèi)的壓強,只能讓二氧化氮氣體與水先接觸,所以先關閉b,再關閉a,然后打開c,用手捂住試管②
考點:考查銅與濃硝酸的反應的不同裝置的比較
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
(l)寫出裝置A中所發(fā)生的化學反應
(2)裝置B中盛放試劑是
(3)點燃C處酒精燈,關閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗,稍后片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時產(chǎn)
生 (填寫反應現(xiàn)象);從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式
(4)已知Cu2O是一種紅色固體物質, 在高溫條件下可由CuO分解得到:4CuO=2Cu2O+O2↑,生成的Cu2O 也能被NH3還原。當C中固體全部變紅色后,關閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質量。若反應前固體質量為16g,反應后稱重固體質量減少2.4g。通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是 (用化學式表示)
(5)在關閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某化學興趣小組欲設計使用如下裝置驗證:銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產(chǎn)生。(假設氣體體積均為標準狀況,導氣管中氣體體積忽略不計,且忽略反應中溶液的體積變化)試回答下列問題:
(1)在銅和濃硝酸反應前,擠壓打氣球,經(jīng)A、B、C三個裝置后,進入裝置D中的氣體是 (填化學式),通入該氣體的目的是 ;進行此步操作時應關閉 (填“K1”“K2”或“K3”,下同),打開 。
(2)若裝置C的硬質玻璃管中出現(xiàn)堵塞,則裝置B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。
(3)關閉K1、K2,打開K3,由分液漏斗向裝置D的試管中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后,再通過分液漏斗向裝置D的試管中加入CCl4至滿。則裝置D的試管中一定發(fā)生的離子反應方程式為 。
(4)從裝置E所得溶液中取出25.00 mL,用0.1000 mol/L的NaOH溶液進行中和,當恰好呈中性時消耗NaOH溶液18.00mL ,則裝置E中所得硝酸的物質的量濃度為 。
(5)實驗前量氣管的液面讀數(shù)為368.50 mL,實驗后量氣管的液面讀數(shù)為224.00 mL。則上述銅和一定量的濃硝酸反應中 (填“有”或“無”)NO生成,寫出推導過程 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。
(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置,請寫出相應反應的化學方程式: 。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是 ;同時裝置B也是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象: 。
(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、III處依次放入物質的組合應是 (填字母編號)。
編號 | I | II | III |
a | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
b | 干燥的有色布條 | 無水硫酸銅 | 濕潤的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
d | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
為探究銅與濃硫酸的反應,甲、乙兩同學分別設計了圖1、圖2所示裝置,將足量銅和10 mL 18 mol·L-1濃硫酸共熱,直到無氣體生成為止(假定反應前后試管中溶液的體積不變)。
圖1 圖2
(1)比較兩實驗裝置,圖2裝置的優(yōu)點是:① ;② 。
(2)①甲根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。甲認為硫酸剩余的理論依據(jù)是 。
②下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是_______。(選填編號)
A.過量鐵粉 | B.氯化鋇溶液 | C.銀粉 | D.碳酸氫鈉溶液 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某實驗小組同學探究銅與硝酸的反應。
(1)用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液,各取10 mL硝酸溶液分別與銅片反應,實驗記錄如下:
序號 | 濃硝酸與水的體積比 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅰ | 1:1 | 反應速率快,溶液很快變成藍色,銅絲表面有大量氣泡冒出,氣體呈紅棕色 |
Ⅱ | 1:3 | 反應速率較快,溶液變成藍色,銅絲表面有大量氣泡冒出,氣體無色 |
Ⅲ | 1:5 | 反應速率慢,微熱后速率加快,溶液變成藍色,銅絲表面有氣泡冒出,氣體無色 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某化學興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料,探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。設計裝置如下(忽略裝置中空氣的影響),請回答下列問題:
(1)組裝好儀器后,必須進行的一項操作是_________________。
(2)裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式是_______________。
(3)推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是________;C裝置的作用是________。
(4)裝置D中除生成NaNO2外,還有另一種固態(tài)物質Y,Y的化學式是________;可以通過適當改進,不產(chǎn)生Y物質,請你提出改進方法:______________________。
(5)已知:亞硝酸是弱酸,不穩(wěn)定,室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成。
①寫出檢驗D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法:_________________;
②E裝置中試劑X可以是________。
A.稀硫酸 | B.酸性高錳酸鉀溶液 |
C.稀硝酸 | D.水 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
無水FeCl3呈棕紅色,極易潮解,100℃左右時升華,工業(yè)上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。
(1)裝置A中反應的離子方程式為______________________。
(2)裝置F中所加的試劑為________。
(3)導管b的作用為________;裝置B的作用為___________。
(4)實驗時應先點燃A處的酒精燈,反應一會兒后,再點燃D處的酒精燈,原因為____________________________________。
(5)反應結束后,拆卸裝置前,必須進行的操作是__________。
(6)為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有FeCl2,可進行如下實驗:取E中收集的產(chǎn)物少許,加水溶解,向所得溶液中加入一種試劑,該試劑為________(填序號)。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
(l)在組裝好裝置后,若要檢驗A—E裝置的氣密性,其操作是: 首先 ,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈或松開雙手,E中導管有水柱形成說明裝置氣密性良好。
(2)裝置B中盛放試劑是 。
(3)點燃C處酒精燈,關閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗,稍后片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時產(chǎn)生(答現(xiàn)象);從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式 。
(4)當C中固體全部變紅色后,關閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質量。若反應前固體質量為16g,反應后稱重固體質量減少2.4g。通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是 (用化學式表示)。
(5)在關閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式 。
迅速產(chǎn)生倒吸的原因是 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com