向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L－1的HNO3溶液，反應完成后生成1.12 L(標準狀況)NO氣體，再向反應后溶液中加入1 mol·L－1 NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下，所加入NaOH溶液體積最少是(　　)。

       A．450 mL                 B．500 mL

       C．400 mL                 D．不能確定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙。檢驗CuO經氫氣還原所得到紅色產物中是否含有堿性氧化物Cu2O的試劑是       ，反應的離子方程式                                           。

Ⅲ．實驗室有黃銅（銅和鋅兩種金屬的混合物）粉末。課外化學興趣小組欲利用給出的實驗儀器及試劑，測定該樣品中鋅的質量分數(shù)。除托盤天平必用外，供選擇的實驗裝置如下圖所示：

實驗中可測得的數(shù)據(jù)：

黃銅的質量aｇ    ；   充分反應后在標況下生成氫氣的體積為ｂＬ

反應前儀器和藥品的質量為c g    ；充分反應后剩余固體的質量為d g

充分反應后儀器和藥品的質量為e g

（1）實驗中可供選擇的藥品除樣品外，還有：①足量的濃硫酸、②足量的稀硫酸、③氧化銅。你認為一定要用到的藥品是            （填序號）。

（2）甲同學實驗中使用了A、D、E三種裝置，組裝時接口編號的連接順序為             ，（填序號）寫出合金中鋅的質量分數(shù)的計算式          。

（3）乙同學實驗中測得的數(shù)據(jù)為：黃銅的質量a g；充分反應后剩余固體的質量為d g。他在實驗中使用了上圖中               裝置（填符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


若20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3－的物質的量濃度是(   )

A.mol／L      B.mol／L       C.2.5d mol／L          D.1.25d mol／L

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中不正確的是（　�。�

A．HCl的相對分子質量與6.02×1023個HCl分子的質量(以g為單位)在數(shù)值上相等

B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14∶1

C．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


通過計算回答下列問題：（10分）

(1)已知N個O2的質量是m kg，則1 mol O2的質量是________kg。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值)

  (2) 0.2 mol單質Ax和1.2 mol單質B2恰好完全反應，生成0.8 mol AB3，則單質Ax的分子式為_______。

（3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是________，C和O原子個數(shù)比是_____，混合氣體的平均相對分子質量是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在25℃時：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　  △H1＝－222kJ/mol

             2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol

             C(s)＋O2(g)＝CO2(g)      △H3＝－394kJ/mol

    則25℃時，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反應熱△H4為(   )

   A.－82kJ/mol　B.－41kJ/mol  C.－312kJ/mol  D.＋82kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述

   反應 PCl3(g)+Cl2(g)＝PCl5(g)，達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走

   1.0molPCl3  和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（  ）

          A. 0.40mol              B.小于0.20mol 

          C.0.20mol               D.大于0.20mol,小于0.40mol   

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于改變條件對活化分子影響的說法錯誤的是

A．溫度不變時，增大反應物濃度可能增大活化分子的分子數(shù)

B.其他條件不變時,升高溫度能使分子獲得更高的能量,活化分子百分數(shù)提高

  C．其他條件不變時，對于有氣體參與和生成的反應而言，縮小體積增大體系

     的壓強能增大單位體積內的活化分子百分數(shù)

D．其他條件不變時，加人正催化劑能提高反應體系中含有的活化分子百分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述錯誤的是:

A．CuSO4·5H2O是一種化合物                       B．分散系一定是混合物

C．堿性氧化物不一定是金屬氧化物   

D．氯化銀、冰醋酸、酒精、水銀分別屬于強電解質、弱電解質、非電解質、既不是電解質也不是非電解質

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