向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L－1的HNO3溶液，反應(yīng)完成后生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO氣體，再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol·L－1 NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下，所加入NaOH溶液體積最少是(　　)。

       A．450 mL                 B．500 mL

       C．400 mL                 D．不能確定

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙。檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得到紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O的試劑是       ，反應(yīng)的離子方程式                                           。

Ⅲ．實(shí)驗(yàn)室有黃銅（銅和鋅兩種金屬的混合物）粉末。課外化學(xué)興趣小組欲利用給出的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑，測(cè)定該樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。除托盤天平必用外，供選擇的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)中可測(cè)得的數(shù)據(jù)：

黃銅的質(zhì)量aｇ    ；   充分反應(yīng)后在標(biāo)況下生成氫氣的體積為ｂＬ

反應(yīng)前儀器和藥品的質(zhì)量為c g    ；充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為d g

充分反應(yīng)后儀器和藥品的質(zhì)量為e g

（1）實(shí)驗(yàn)中可供選擇的藥品除樣品外，還有：①足量的濃硫酸、②足量的稀硫酸、③氧化銅。你認(rèn)為一定要用到的藥品是            （填序號(hào)）。

（2）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用了A、D、E三種裝置，組裝時(shí)接口編號(hào)的連接順序?yàn)?u>             ，（填序號(hào)）寫出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式          。

（3）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的數(shù)據(jù)為：黃銅的質(zhì)量a g；充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為d g。他在實(shí)驗(yàn)中使用了上圖中               裝置（填符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3－的物質(zhì)的量濃度是(   )

A.mol／L      B.mol／L       C.2.5d mol／L          D.1.25d mol／L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

A．HCl的相對(duì)分子質(zhì)量與6.02×1023個(gè)HCl分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等

B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1

C．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：（10分）

(1)已知N個(gè)O2的質(zhì)量是m kg，則1 mol O2的質(zhì)量是________kg。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值)

  (2) 0.2 mol單質(zhì)Ax和1.2 mol單質(zhì)B2恰好完全反應(yīng)，生成0.8 mol AB3，則單質(zhì)Ax的分子式為_______。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________，C和O原子個(gè)數(shù)比是_____，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知在25℃時(shí)：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　  △H1＝－222kJ/mol

             2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol

             C(s)＋O2(g)＝CO2(g)      △H3＝－394kJ/mol

    則25℃時(shí)，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反應(yīng)熱△H4為(   )

   A.－82kJ/mol　B.－41kJ/mol  C.－312kJ/mol  D.＋82kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述

   反應(yīng) PCl3(g)+Cl2(g)＝PCl5(g)，達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走

   1.0molPCl3  和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（  ）

          A. 0.40mol              B.小于0.20mol 

          C.0.20mol               D.大于0.20mol,小于0.40mol   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于改變條件對(duì)活化分子影響的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可能增大活化分子的分子數(shù)

B.其他條件不變時(shí),升高溫度能使分子獲得更高的能量,活化分子百分?jǐn)?shù)提高

  C．其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參與和生成的反應(yīng)而言，縮小體積增大體系

     的壓強(qiáng)能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)

D．其他條件不變時(shí)，加人正催化劑能提高反應(yīng)體系中含有的活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述錯(cuò)誤的是:

A．CuSO4·5H2O是一種化合物                       B．分散系一定是混合物

C．堿性氧化物不一定是金屬氧化物   

D．氯化銀、冰醋酸、酒精、水銀分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

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