某同學(xué)在學(xué)習(xí)過程中了解到蛋殼的主要成分是碳酸鈣．于是，該同學(xué)設(shè)想是不是所有得蛋殼中的含鈣量都一樣，如果都一樣的話，大約是多少？如果不一樣的話，蛋殼中的含鈣量與什么因素有關(guān)呢？于是該同學(xué)就以此為課題與其他同學(xué)一起開展了一次研究性學(xué)習(xí)．在研究性學(xué)習(xí)中，該同學(xué)的分工是設(shè)計測量蛋殼中含鈣量的方案．下面是他設(shè)計的一個方案，請你為他補(bǔ)全方案，并回答相關(guān)問題．
第一步：收集蛋殼，并洗滌干凈備用．
第二步：稱量蛋殼質(zhì)量（m1）．
第三步：溶解蛋殼，將蛋殼放入盛有______的燒杯中，攪拌，使其充分反應(yīng)，過濾除去不溶性雜質(zhì)，保留濾液備用．蛋殼溶解過程中發(fā)生的離子方程式為______．
第四步：沉淀Ca2+．向濾液中加入過量的______溶液．要加入過量的該溶液的原因是______．
第五步：過濾，洗滌沉淀．洗滌沉淀的原因及洗滌的方法是______．
第六步：稱量沉淀質(zhì)量（m2）．蛋殼中含鈣量（即該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的表達(dá)式為Ca%=______．
第三步：蛋殼中含有碳酸鈣，用溶于鹽酸，發(fā)生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案為：鹽酸；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
第四步：為使鈣離子全部沉淀，應(yīng)加入過量的Na2CO3，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可確定蛋殼中含鈣量，
故答案為：Na2CO3；使Ca2+完全沉淀；
第五步：固體具有吸附作用，沉淀表面吸附有雜質(zhì)離子，用蒸餾水沖洗，應(yīng)減小實驗誤差，
故答案為：因為沉淀表面吸附有雜質(zhì)離子，用蒸餾水沖洗；
第六步：稱量沉淀質(zhì)量為m2，則m（Ca）=
40m2
100
g，
蛋殼中含鈣量為
40m2
100
m1
×100%=
40m2
100m1
×100%，
故答案為：
40m2
100m1
×100%．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某化學(xué)實驗室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______（填儀器名稱）．

（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標(biāo)有以下六項中的______（填寫序號）．
①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤酸式或堿式⑥刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫
C．將容量瓶蓋緊，搖勻
D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為：______mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是：______．
（6）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏�。ㄌ顚懽帜福_____．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．燒杯未進(jìn)行洗滌
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某品牌糖衣片補(bǔ)血劑，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該補(bǔ)血劑中硫酸亞鐵的含量進(jìn)行了以下探究：

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）實驗時用18.4mol?L-1的濃硫酸，配制100mL1mol?L-1H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為______．（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有______（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質(zhì)D．常用來代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）______．

（4）下列說法正確的______
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ．（1）步驟②加入過量H2O2的目的：______．
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．______，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為______．
Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學(xué)研究表明服用含硫酸亞鐵的補(bǔ)血劑時，同時服用維生素C，以利于鐵元素的吸收．試分析維生素C在這一過程中的作用是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室需2.0mol?L-1Na2CO3溶液90mL，在配制溶液時，下列符合實際情況的是（　�。�
A．用天平準(zhǔn)確稱取19.1g碳酸鈉固體
B．將固體在燒杯中溶解后，應(yīng)立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移后，由于殘留量很少，可以不必再洗滌燒杯和玻璃棒
D．如果在最后定容時，滴入的水超過了容量瓶的刻度線，實驗必須重做

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實驗需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙外還需要的其它儀器有：______．
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為______g．
（3）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是______．
（4）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是：______．
（5）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
偏低的有______；無影響的有______．
A、稱量用了生銹的砝碼；
B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D、定容時俯視刻度線；
E、容量瓶未干燥即用來配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進(jìn)行探究．請按要求完成下列研究報告．
【資料獲悉】36.5%的濃鹽酸的密度為1.19g?cm-3．
【探究思路】用1.00mol?L-1的稀鹽酸測定樣品溶液的組成．
【實驗探究】用36.5%的濃鹽酸配制1.00mol?L-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、量筒、______．
取20.0mL樣品溶液不斷加入1.00mol?L-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表．
反應(yīng)階段ⅠⅡⅢ
鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現(xiàn)象無氣體有氣體無氣體
第I階段溶液中反應(yīng)的離子方程式為：______．
樣品溶液中c（CO32-）=______．
【交流討論】（1）如果將2.85g某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00mol?L-1的稀鹽酸并充分反應(yīng)，若第Ⅰ階段消耗鹽酸的體積為15.0mL，當(dāng)?shù)渭拥?5.0mL時，反應(yīng)的第Ⅱ階段結(jié)束．則此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）有同學(xué)認(rèn)為，測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，完全不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應(yīng)試劑，即可達(dá)到目的，則此時實驗的主要操作方法的名稱是稱量和______，在實驗中需要測定的數(shù)據(jù)有______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

為了測定草酸晶體（H2C2O4?xH2O）中的x值，進(jìn)行如下實驗
（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
試回答：
①實驗中，需要的儀器有（填序號）______，還缺少的儀器有（填名稱）______
A、托盤天平（帶砝碼、鑷子）B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL的容量瓶E、燒杯F、漏斗G、錐形瓶H、玻璃棒I、藥匙J、燒瓶
②實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在______式滴定管中，因為______
③若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點，則所測得的x的值會______（填偏大、偏小、無影響）．
④在滴定過程中若用去amol?L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1，由此，x=______．
⑤若滴定終點讀數(shù)時俯視刻度，則計算的x值會______（填偏大、偏小、無影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、NaSO4．將它們分別與H2SO4作用，A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生無色氣體，C中無明顯現(xiàn)象．則A是______，B是______，C是______．?
（2）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（3）汽車尾氣中的NO，是造成大氣污染的物質(zhì)之一，但NO又是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的中間產(chǎn)物，另外NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)又有傳送信息的功能．
①寫出NO造成酸雨的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式______、______．
②在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______
（4）石棉是一類建筑材料，主要成分為硅酸鹽，有毒，化學(xué)式是Na2Fe5Si8O22（OH）2．
①化學(xué)式中鐵元素的化合價為______．
②這種石棉的化學(xué)式改寫成氧化物形式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色合金制造．取合金樣品進(jìn)行如圖實驗（每一步試劑均過量）：由此可以推知該合金的組成可能為（　　）
A．Al、Mg（OH）2、S、CuB．Al、Fe、Mg、Cu
C．Al2O3、Fe、C、CuD．Al、C、CuO、Cu

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同步練習(xí)冊答案