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16．元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的根本原因是（　　）
A．元素原子的核外電子排布的周期性變化
B．元素的相對原子質量逐漸增大
C．元素化合價的周期性變化
D．元素原子的核外電子層數的逐漸增多

分析 元素的性質取決于元素價電子，元素原子的核外電子排布的周期性變化導致元素性質（金屬性和非金屬性，原子半徑，化合價等）的周期性變化．

解答 解：原子結構決定元素的性質，則原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質，所以元素的性質隨著原子序數的遞增呈周期性變化的原因是元素原子的核外電子排布的周期性變化，故選：A．

點評 本題考查元素周期律實質，明確結構決定性質、性質體現(xiàn)結構是解本題關鍵，知道元素價電子對元素性質的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在反應2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是KMnO4，氧化產物是Cl2；被氧化的HCl與未被氧化的HCl分子數之比是5：3，當生成標準狀況下224ml Cl2時，轉移的電子數約是1.204×1022．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中含有Ag+、Cu2+、Ba2+和NO3-，現(xiàn)用鹽酸、NaOH溶液和Na2SO4溶液將溶液中三種陽離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．試劑A只能為鹽酸溶液
B．沉淀2可能是BaSO4 也可能是Cu（OH）2
C．每加一種試劑需過量且要過濾后方可進行下一步
D．生成沉淀1的離子方程式可能為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下面是常見的電化學裝置圖：

請回答以下問題：
（1）圖1中銅板上鐵鉚釘處容易生銹，被腐蝕的金屬是鐵，原電池的負極上發(fā)生的電極反應是Fe-2e-═Fe2+
（2）圖2中A是用CuCl2溶液和品紅溶液的混合液潤濕的濾紙，用石墨作電極，通電后發(fā)現(xiàn)乙周圍濾紙褪色，a極為負 極，乙為陽極．（提示：氯氣可使品紅溶液褪色）
（3）圖3中c、d是多孔石墨電極，斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩只玻璃管內都有氣泡將電極包圍，d極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑，OH-向c（填c或d）極移動．然后斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉．c極上的電極反應式為O2+H2O+4e-=4OH-，OH-向d（填c或d）極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關說法正確的是（　�。�
A．Zn是正極B．電子由銅片經外電路流向鋅片
C．Zn-2e-═Zn2+D．溶液中H+向鋅片遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質的主要成分不是纖維的是（　　）
A．純棉布B．尼龍C．汽車輪胎D．晴綸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．鋼鐵因含雜質而容易發(fā)生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
B．原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來減緩金屬的腐蝕
C．鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的pH不同，引起的負極反應不同
D．無論哪種類型的腐蝕，其實質都是金屬被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列解釋實驗事實的離子方程式不正確的是（　�。�
A．氧化鋁與稀鹽酸：Al2O3+6 H+═2 Al3++3H2O
B．稀H2SO4與BaCl2溶液反應生成沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．用大理石與稀鹽酸制備CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯氣與氯化亞鐵溶液：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數之和為12．回答下列問題：
  A B
 C  D
（1）與元素B、D處于同一主族的第2-5周期元素單質分別與H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物對應的熱量變化如下，其中能表示該主族第4周期元素的單質生成1mol氣態(tài)氫化物所對應的熱量變化是b（選填字母編號）．
a．吸收99.7kJ  b．吸收29.7kJ  c．放出20.6kJ   d．放出241.8kJ
（2）DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2．

①查得：
化學鍵H-HBr-BrH-Br
鍵能（kJ/mol）436194362
試寫出通常條件下電解槽中發(fā)生總反應的熱化學方程式：2HBr（aq）=Br2（aq）+H2（g）△H=+94 kJ/mol
②根據資料：
化學式Ag2SO4AgBr
溶解度（g）0.7968.4×10-6
為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應，若觀察到無淡黃色沉淀出現(xiàn)，最終出現(xiàn)白色沉淀，證明分離效果較好．
③在原電池中，負極發(fā)生的反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
④在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
⑤將該工藝流程用總反應的化學方程式表示為：SO2+2H2O=H2+H2SO4．該生產工藝的優(yōu)點
有溴可以循環(huán)利用，獲得清潔能源氫氣（答一點即可）；缺點有生成過程有有毒物質，電解循環(huán)能源消耗大（答一點即可）．
（3）溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題：海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入Cl2，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-．
（4）CuBr2分解的熱化學方程式為：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol．在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時P（Br2）為4.66×103 Pa．
①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p（Br2）將會增大（填“增大”“不變”“減小”）．
②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為2.33×103 Pa＜p（Br2）≤4.66×103 Pa．

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