下列物質(zhì)都具有漂白作用,其中漂白原理沒有利用物質(zhì)化學性質(zhì)的是

A.過氧化鈉 B.二氧化硫 C.次氯酸 D.活性炭

 

D

【解析】

試題分析:活性炭的漂白只是利用吸附作用,不是化學性質(zhì);故選D。

考點:具有漂白作用的各物質(zhì)的漂白原理。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2013-2014江西省高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(6分)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):

A.NaOH + HCl = NaCl + H2O B.2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì), 判斷能設(shè)計成原電池的是:_______,(填序號 )。

(2)不能的, 說明其原因_______________________________________________;(2分)

(3)如果可以, 寫出負極材料及其電極反應(yīng)式, 電解質(zhì)溶液名稱:

負極材料________,電極反應(yīng)式_______________,電解質(zhì)溶液名稱____________,

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014江西省上饒市第二學期期末教學質(zhì)量測試高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題

中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A.Na2O?Na2O2組成元素相同,推出與水反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同

B.SO2和濕潤的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更強

C.H2CO3的酸性比HClO強,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

D.根據(jù)常溫下銅與濃硝酸反應(yīng)可以制取NO2,推出常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)也可以制取NO2

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014江西八一中學、洪都中學下學期期中考試高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題

物質(zhì)的量之比為2︰5的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A.1︰4 B.1︰5 C.2︰3 D.2︰5

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014江西八一中學、洪都中學下學期期中考試高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于由 37Cl原子組成的氯氣敘述正確的是

A.71g該氯氣樣品含1mol氯氣

B.22.4L該氯氣樣品質(zhì)量是74g

C.37g該氯氣樣品與足量濃熱的NaOH溶液完全反應(yīng)生成Na37Cl和Na37ClO3,氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為5︰1

D.0.1mol氯氣分子溶于水形成1000mL溶液,溶液中c(Cl- )+ c(ClO- )=0.1mol/L

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省鹽城市高二下學期期終考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

利用反應(yīng):Cu2Cl2 +C2H2+2NH3→Cu2C2(乙炔亞銅,紅色)+2NH4Cl可檢驗乙炔。

(1)基態(tài)時亞銅離子核外電子排布式為 。

(2)NH3中氮原子的雜化方式為 ;NH4+空間構(gòu)型為 (用文字描述)。

(3)乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 ,與C22-互為等電子體的分子有 (寫化學式,舉一例)。

(4)氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,晶胞中含Cu+數(shù)目為 。

(5)合成氨工業(yè)常用銅(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3(CO)]+,該配離子中配體有 (寫化學式)。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省鹽城市高二下學期期終考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

按下圖所示裝置進行有關(guān)實驗,則下列敘述正確的是

A.甲裝置用作原電池時,鋅為正極

B.甲裝置用作原電池時,銀棒上發(fā)生:Ag+ +e-= Ag

C.乙裝置用作銅片鍍鎳時,鎳作陰極

D.實現(xiàn)銅片表面鍍鎳時,可將甲中鋅棒與乙中銅片相連,甲中銀棒與乙中鎳片相連

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省鹽城市高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在t℃時,10mL0.4mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分【解析】
2H2O2 = 2H2O + O2↑,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表

t /min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A.0~2min H2O2平均反應(yīng)速率比4~6min快

B.0~6min的平均反應(yīng)速率 v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

C.反應(yīng)至6min時,c(H2O2)=0.3mol·L-1

D.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省第二學期期中考試高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題

煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進行時,改變下列條件會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的是

①增加少量的碳 ②將容器的體積縮小一半、郾3煮w積不變,充入N2使體系壓強增大、鼙3謮簭姴蛔,充入N2使體系體積增大

A.①② B.②③ C.②④ D.①④

 

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