Question

【題目】下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素區(qū)，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請用相應的化學用語回答下列問題：

(1)寫出僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號________、________。

(2)d的元素名稱為________，其雙原子分子的電子式為________。

(3)圖I是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(℃)條形圖，已知條形“1”代表Ar，則其中條形“8”代表的是________(填化學式)晶體，1 mol該晶體中含有________mol化學鍵。

(4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(℃)直角坐標圖(圖Ⅱ)中序列“5”對應的氫化物的名稱是__________，空間構型為__________；序列“2”對應的氫化物的結構式是__________，屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。

Answer 1

【答案】 O2－ O 氮 NN Si 2 甲烷 正四面體　 H—O—H 極性

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知a為H，b為Li，c為C，d為N，e為O，f為F，e為Na，h為Al。(1)由氧元素形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子為O2－、O；(2)d為氮元素，氮分子中N原子之間形成3個共用電子對，且N原子含有1個孤電子對，其電子式為： NN；(3)第三周期8種元素單質(zhì)的熔點最高的為原子晶體Si，Si晶體中每個Si與4個Si形成4個Si—Si鍵，每個Si—Si鍵為2個Si原子共有，故1 mol該晶體中含有Si—Si鍵1 mol×4×＝2 mol；(4)序列“5”對應的氫化物的沸點最低，應為甲烷，其分子為正四面體結構；序列“2”對應的氫化物為水，其結構式為H—O—H，為V形結構，正負電荷中心不重合，為極性分子。