Question

14．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用．某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO₂），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi⁺+xe^-═Li_xC₆．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）．

回答下列問(wèn)題：
（1）LiCoO₂中，Co元素的化合價(jià)為+3．
（2）寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O，2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；可用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，但缺點(diǎn)是有氯氣生成、污染較大．
（4）寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CoSO₄+2NH₄HCO₃=CoCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（5）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO₂與Li_1-xCoO₂之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=LiCoO₂+6C．

Answer 1

分析 廢舊鋰離子電池放電處理拆解后正極用氫氧化鈉溶液堿溶過(guò)濾得到濾液調(diào)節(jié)溶液PH過(guò)濾得到氫氧化鋁沉淀；濾渣加入硫酸，過(guò)氧化氫調(diào)節(jié)溶液PH過(guò)濾得到濾液加入萃取劑萃取分液得到水層為硫酸鋰，有機(jī)層通過(guò)反萃取得到水層硫酸鈷溶液加入碳酸氫銨溶液沉淀鈷離子得到碳酸鈷固體；
（1）根據(jù)化合物中，化合價(jià)的代數(shù)和為0判斷；
（2）堿浸正極時(shí)，鋁和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和氫氣；
（3）根據(jù)所加入的反應(yīng)物以及生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；由題中信息知LiCoO₂具有強(qiáng)氧化性，加入過(guò)氧化氫調(diào)節(jié)溶液PH；
（4）“沉鈷”過(guò)程中硫酸鈷和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鈷沉淀；
（5）放電時(shí)，Li_1-xCoO₂和Li_xC₆發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成LiCoO₂和C．

解答 解：廢舊鋰離子電池放電處理拆解后正極用氫氧化鈉溶液堿溶過(guò)濾得到濾液調(diào)節(jié)溶液PH過(guò)濾得到氫氧化鋁沉淀；濾渣加入硫酸，過(guò)氧化氫調(diào)節(jié)溶液PH過(guò)濾得到濾液加入萃取劑萃取分液得到水層為硫酸鋰，有機(jī)層通過(guò)反萃取得到水層硫酸鈷溶液加入碳酸氫銨溶液沉淀鈷離子得到碳酸鈷固體；
（1）根據(jù)化合物中，化合價(jià)的代數(shù)和為0知，LiCoO₂中，Co元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故答案為：+3；
（2）正極中含有鋁，鋁易溶于強(qiáng)堿溶液生成AlO₂^-，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）酸浸時(shí)反應(yīng)物有硫酸、過(guò)氧化氫以及LiCoO₂，生成物有Li₂SO₄和CoSO₄，反應(yīng)方程式為：2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O，由題中信息知LiCoO₂具有強(qiáng)氧化性，加入過(guò)氧化氫發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液的缺點(diǎn)是有氯氣生成、污染較大，
故答案為：2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O，2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；有氯氣生成、污染較大；
（4）“沉鈷”過(guò)程中硫酸鈷和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鈷沉淀、硫酸銨、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為CoSO₄+2NH₄HCO₃=CoCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CoSO₄+2NH₄HCO₃=CoCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
（5）放電過(guò)程中，Li_1-xCoO₂和Li_xC₆發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成LiCoO₂和C，反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i_1-xCoO₂+Li_xC₆=LiCoO₂+6C，
故答案為：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=LiCoO₂+6C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．