已知：可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件能使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　　）
A、升溫增壓B、降溫增壓
C、升溫減壓D、降溫減壓
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：
分析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫，平衡正向進(jìn)行；反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，即平衡正向進(jìn)行．
解答： 解：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫，平衡正向進(jìn)行；反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，即平衡正向進(jìn)行．綜上所述，采用降溫和增大壓強(qiáng)的方法可使平衡正向進(jìn)行，
故選B
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡移動(dòng)原理的分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D均是元素周期表中前36號(hào)中的元素，其原于序數(shù)依次遞增，其他相關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表．
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
A原子核外有一個(gè)未成對(duì)電子，其氫化物與水分子間能形成氫鍵
B原子核外M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍
C是使用最為廣泛的合金的主要成分
D原子各內(nèi)層電子均已飽和，最外層電子數(shù)為1
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）C元素在周期表中的位置為
 
，D元素原子的外圍電子排布式為
 

（2）用氫鍵表示式寫(xiě)出A的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵
 
．
（3）A與氧可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的三原子分子，其中氧的化合價(jià)為
 
，氧原子雜化類(lèi)型與下列分子的中心原子雜化類(lèi)型相同的是
 

a．CO2      b．SO2    c．NH3       d．CH4
（4）A、B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則晶胞中B離子的個(gè)數(shù)為
 
，與B離子最近且等距的A離子的個(gè)數(shù)為
 
．
（5）1183K以下C晶體的晶胞如圖乙中圖1，而1183K以上則轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2，在兩種晶胞中最鄰近的C原子間距離相同，則圖1、圖2所示兩種晶中原子的空間利用率之比為
 
（可用根號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2mol?L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)．若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（　�。�
A、1.6a g
B、（a-1.6）g
C、（a-3.2）g
D、1.6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3?H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞④＞②
B、常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，各混合溶液中由水電離的c（H+）一定相等
C、常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0．lmol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，純水電離出的c（H+）=2×10-7mol/L．
（1）該溫度下，0.1mol/L 鹽酸的PH=
 
，0.1mol/L NaOH溶液中的c（H+）=
 

（2）該溫度下，pH=13的NaOH溶液中的c（OH-）是pH=11的NaOH溶液中的c （OH-）的
 
倍，若將兩者以等體積混合，所得溶液pH值為
 
．（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）該溫度下，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與鹽酸按3：2體積比混合（不考慮混合時(shí)的體積變化），所得溶液的pH值為12，它們的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬的腐蝕造成了相當(dāng)大的經(jīng)濟(jì)損失和環(huán)境污染，因此，人們想了很多方法防止金屬的腐蝕．下面關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是（　�。�
A、鐵殼輪船在河水中航行比在海水中航行更易被腐蝕
B、常溫下，鐵易被干燥的氯氣腐蝕
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，發(fā)生的負(fù)極反應(yīng)為02+4e-+2H20═40H-
D、為了防止槍炮表面的鋼鐵被腐蝕，可以在鋼鐵表面進(jìn)行烤藍(lán)處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作中，完全正確的一組是（　　）
①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部
②取用放在細(xì)口瓶中的液體時(shí)，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面
③用排水法收集由KCIO3和MnO2受熱得到的氧氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈
④將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體．
A、①③B、①②C、①②④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是（　�。�
A、N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
B、F2比O2更容易與H2反應(yīng)
C、HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
D、稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

特大洪水過(guò)后，受災(zāi)地區(qū)的水源常被嚴(yán)重污染，下列物質(zhì)中能用于被污染的飲用水消毒殺菌的是（　　）
A、生石灰B、漂白粉
C、明礬D、硫酸鐵

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