【題目】黃鐵礦主要成分是工業(yè)制硫酸的主要原料，暴露在空氣中會(huì)被緩慢氧化，其氧化過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A.發(fā)生反應(yīng)a時(shí)，被氧化時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積大約

B.為了驗(yàn)證b溶液中含，可選用KSCN溶液和氯水

C.取10 mL b溶液測定其成分，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 mL恰好完全反應(yīng)。然后調(diào)節(jié)pH，使溶液中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重，得固體質(zhì)量為0.32g，則b溶液中

D.現(xiàn)有一含有和的混合樣品，采用一定方法測得，則該樣品中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

【答案】B

【解析】

A．被氧化生成，被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，需要氧氣的物質(zhì)的量為，氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)約為，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積大約為，故A正確；

B．b溶液中含有離子，用KSCN溶液和氯水無法說明溶液含有，故B錯(cuò)誤；

C．固體為，，根據(jù)Fe元素守恒有：，故，，故C正確；

D．設(shè)的物質(zhì)的量為x，的物質(zhì)的量為y，，故，故x：，故的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，故D正確；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列推斷中正確的是( )

放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極

②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

③充電時(shí)，Ni(OH)2為陽極

④該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為______，干燥管D的作用為______。

(2)若要證明非金屬性：，C中為淀粉碘化鉀混合溶液，B中裝有固體，則A中試劑為______，觀察到C中溶液______填現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺點(diǎn)______。

(3)若要證明非金屬性：，則在A中______B中加______、C中加______，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境科學(xué)刊發(fā)了我國科研部門采用零價(jià)鐵活化過硫酸鈉，其中S為價(jià)去除廢水中的正五價(jià)砷的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，。下列敘述正確的是

A.過硫酸鈉含個(gè)過氧鍵

B.若參加反應(yīng)，共有個(gè)被還原

C.室溫下，中間產(chǎn)物溶于水所得飽和溶液中為

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是（ ）

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

B. 將1mol Cl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)＝2NA

C. 將CO2通過Na2O2使其質(zhì)量增加a g時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/14

D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

聚對(duì)苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一種性能優(yōu)異的熱塑性高分子材料。PBT的一種合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_________，C的化學(xué)名稱是_________。

(2)⑤的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__________。

(3)F的分子式是_________，⑥的反應(yīng)類型是_________。

(4)⑦的化學(xué)方程式是_________。

(5)M是H的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合_列條件的M可能的結(jié)構(gòu)有_________種。

a.0.1 molM與足量金屬鈉反應(yīng)生成氫氣2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

b.同一個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基

其中核磁共振氫譜顯不3組峰，且峰而積之比為3：1：1的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

(6)以2一甲基-1-3一丁二烯為原料（其它試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入50mL 10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質(zhì)。下列說法正確的是

A.與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol

B.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.25<n<0.5

C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能為7：5

D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為10：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在一定條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1。向一密閉容器中加入2molSO2和1molO2，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同容器中加入2molSO3，在相同條件下，達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為Q2，則下列關(guān)系中正確的是（ ）

A. Q>Q1>Q2B. Q2>Q>Q1C. Q1>Q>Q2D. Q>Q1＝Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是

A.氫化物穩(wěn)定性Y比W強(qiáng)，是因?yàn)?/span>Y的氫化物中存在氫鍵

B.XY2、XW2、ZY2熔沸點(diǎn)依次增大，都是由共價(jià)鍵形成的分子晶體

C.一定條件下，X單質(zhì)能與ZY2反應(yīng)生成Z單質(zhì)，說明X的非金屬性比Z強(qiáng)

D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，鈉能與T形成Na2T2化合物

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同步練習(xí)冊(cè)答案