(2009?四川)關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法不正確的是( 。
分析:A.氯化銨電離生成銨根離子,而氨水的電離程度很;
B.鹽酸為強(qiáng)酸,氫離子濃度大,則由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度較小;
C.①和②等體積混合的溶液為氯化銨溶液,利用質(zhì)子守恒來分析;
D.①和③等體積混合后的溶液氨水的電離大于氯化銨中銨根離子的水解.
解答:解:A.氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH4+,氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH4+產(chǎn)生,則c(NH+4):③>①,故A正確;
B.在水中加入酸和堿都抑制水的電離,但是鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度,則水電離出的
c(H+):①>②,故B錯(cuò)誤;
C.鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng),生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性,由質(zhì)子守恒可知,
c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O),故C正確;
D.①和③等體積混合,溶液呈堿性,即氨水的電離大于氯化銨的水解,則c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故D正確;
故選:B.
點(diǎn)評(píng):本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及離子濃度大小比較等相關(guān)知識(shí),對(duì)于考生的要求較高,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2009?四川)在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)?nY(g);△H=Q kJ/mol.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:
/L積體氣溫體c(Y)/mol?L-1度/℃ 1 2 3
100 1.00 0.75 0.53
200 1.20 0.90 0.63
300 1.30 1.00 0.70
下列說法正確的是(  )

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以下關(guān)于濃硫酸性質(zhì)的敘述正確的是( 。
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下列關(guān)于濃硫酸的敘述中,正確的是(  )
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