【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是_______，濾渣2的主要成分是__________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變______（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。

【答案】 2：7 陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應(yīng) Fe Al（OH）3 小 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O d 復(fù)分解反應(yīng)

【解析】（1）FeO·Cr2O3是還原劑，氧化產(chǎn)物為Na2CrO4和Fe2O3，每摩轉(zhuǎn)移7 mol電子，而NaNO3是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaNO2，每摩轉(zhuǎn)移2 mol電子，根據(jù)電子守恒可知，F FeO·Cr2O3和NaNO3的系數(shù)比為2∶7；陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應(yīng)，則熔融時不能使用陶瓷容器；

（2）熔塊中氧化鐵不溶于水，過濾后進入濾渣1，則濾渣1中含量最多的金屬元素是鐵；濾渣2的含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子、鉻酸根離子，調(diào)節(jié)pH并過濾后得到濾渣2為氫氧化鋁及含硅雜質(zhì)。

（3）調(diào)濾液2的pH目的是提高溶液的酸性，pH變小；使2CrO42— +2H+

Cr2O72— +H2O平衡正向移動，提高重鉻酸根離子濃度，有利于K2Cr2O7固體析出。

（4）由圖示可知，在10℃左右時，得到得到K2Cr2O7固體最多；發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2＞Ql的是

A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)； △H＝－Q2

B. S(g)＋O2(g)＝SO2(g)； △H＝－Q1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H＝－Q2

C. C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； △H＝－Q1 C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)； △H＝－Q2

D. H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－Q2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.7.2g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NA
B.反應(yīng)3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出熱量9.2kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6NA
C.0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣離子數(shù)目為0.1NA
D.0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則下列敘述中正確的是（ ）
A.當生成沉淀達到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為150mL
B.當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為0.336L（標準狀況下）
C.當金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.6mol
D.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物在氧氣中充分燃燒，生成水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1︰1，由此可得到結(jié)論( )

A.有機物分子中n(C):n(H):n(O)=1:2:3

B.分子中只含碳氫原子且個數(shù)比為1:2

C.有機物中必定含有氧元素

D.無法判斷有機物中是否含有氧元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NOx、CO2的吸收利用對促進低碳社會的構(gòu)建和環(huán)境保護具有重要意義。

（1）已知：① 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) H1

② CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l) + H2O (l) H2

③ H2O(g)H2O(l) H3

求 25℃、101kPa下，2 mol CH3OH (l)完全燃燒的H=_____（用含H1、H2、H3的式子表示）。

（2）向1 L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) H2

①已知反應(yīng)的H2<0，則此反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）。

②在t2時將容器容積縮小為原體積的一半，t3時再次達到平衡，請畫出t2之后 CO2氣體的濃度隨時間變化的曲線。______________

（3）用NH3催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一

定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物的轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。 以下說法不正確的是__________。（填編號）

A．使用第②種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉(zhuǎn)化率

B．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

C．相同條件下，改變壓強對脫氮率會有影響

D．煙氣通過催化劑的流速越快，脫氮效果會越好

（4）用電解法處理NO2是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是將NO2在電解池中分解成無污染的N2和O2，電解質(zhì)是固體氧化物陶瓷（內(nèi)含O2ˉ離子，可定向移動），陽極的反應(yīng)式是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中盛有N2和H2 ， 它們的起始濃度分別是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3 ， 10min后測得N2的濃度是0.8mol/L，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是（ ）
A.0.1 mol/（Lmin）
B.0.2 mol/（Lmin）
C.0.3 mol/（Lmin）
D.0.6 mol/（Lmin）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個完整的氧化還原反應(yīng)的方程式可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是氧化反應(yīng)式，另一個是還原反應(yīng)式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：
氧化反應(yīng)為Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， 還原反應(yīng)為2Fe3++2e﹣═2Fe2+ ， 原電池的電極反應(yīng)式也可利用此方法書寫．請回答下列問題：

（1）已知某一反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式”分別為CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O和4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣ ． 請寫出該反應(yīng)的總反應(yīng)式：
（2）如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，已知X極的電極反應(yīng)式為2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O，則X極為電池的（填“正”或“負”）極，Y極的電極反應(yīng)式為 ． 當電池工作一定時間后，電解質(zhì)溶液的堿性（填“增強、減弱或不變”）
（3）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作．則該原電池負極的電極反應(yīng)式為 ， 正極的電極反應(yīng)式為 ， 若電池工作過程中有5.6L O2（標準狀況下）參于反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案