【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點,該電池主要工作原理如圖所示,其正極反應為:ClO- + H2O + 2e- = Cl- + 2OH-,關(guān)于該電池的敘述正確的是
A.該電池中鎂為負極,發(fā)生還原反應
B.電池工作時,OH-向正極移動
C.電池工作時,正極周圍溶液的pH將不斷變小
D.該電池的總反應為:Mg + ClO- + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl-
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【題目】已知氫硫酸與碳酸的電離平衡常數(shù)分別為
H2S:
H2CO3:
請回答下列問題:
(1)室溫下,0.1mol·L-1的硫化鈉溶液和0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液,堿性更強的是_________________,其原因是______________________________________________;
(2)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加—定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象:___________________________________________。
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【題目】在一定條件下,對于反應mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(C%)隨溫度升高或壓強增大而減小。下列判斷正確的是
A. 該反應為放熱反應
B. (m+n) >(c+d)
C. 減小壓強,平衡正向移動,平衡常數(shù)K值增大
D. 達到平衡后,增加A的物質(zhì)的量,平衡正向移動,A的轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( )
A. 圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重
B. 圖b中,開關(guān)由M改置于N時,Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C. 圖c中,接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
D. 圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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【題目】下列敘述的化學用語中,正確的是
A. 用石墨作電極電解AlCl3溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B. 在高溫氧化鋯的環(huán)境下,CO的燃料電池的負極反應2CO+2O2--4e-=2CO2
C. 硫化鈉的水解方程式:S2-+2H2OH2S+2OH-
D. 電解硫酸鈉水溶液的陽極反應:2H++2e-=H2↑
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【題目】下列反應中,屬于取代反應的是( )
A.甲烷在空氣中燃燒B.用光照射甲烷和氯氣的混合氣體
C.乙烯制備聚乙烯D.乙烯通入到溴的四氯化碳溶液,溶液褪色
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【題目】氫能是一種高效清潔、極具發(fā)展?jié)摿Φ哪茉。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣,具有良好的應用前景。
已知下列反應:
反應I:CH3CH2OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2(g) △H1
反應Ⅱ:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H2
反應Ⅲ:2 CO2(g)+ 6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H3
反應Ⅳ:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H4
(1)反應I和反應II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。則△H1 _________△H2(填“>”、“<”或“=”);△H3=_________(用△H1、△H2表示)。
(2)向2L密閉容器中充入H2和CO2共6mol,改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]在不同溫度下發(fā)生反應III達到平衡狀態(tài),測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:
①溫度升高,K值__________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
②提高氫碳比,K值____(填“增大”、“減小”、或“不變”),對生成乙醇______(填“有利”或“不利”)。
③在700K、 氫碳比為1.5,若5min反應達到平衡狀態(tài),則0~5min用H2表示的速率為__________。
(3)反應III在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中,電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。
①陰極的電極反應式為________。
②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法為________。
(4)在一定條件下發(fā)生反應Ⅳ,測得不同溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法正確的為________(填序號)。
①不同條件下反應,N點的速率最大
②M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大
③溫度低于250℃時,隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行,以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。
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