Question

SO₂是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來(lái)源．
（1）下列有關(guān)酸雨的說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）．
A．SO₂、NO₂或CO₂都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
B．NO不溶于水，所以不會(huì)造成酸雨污染
C．燃煤時(shí)鼓入足量空氣，可以減少酸雨的產(chǎn)生
D．采用清潔能源，可以減少酸雨的產(chǎn)生
（2）某興趣小組采用如圖裝置制取并探究SO₂氣體的性質(zhì)．
①下列實(shí)驗(yàn)方案適用于用右圖所示裝置制取所需SO₂的是______（填序號(hào)）．
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃　　　　　　　　 B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒　　　　　　　 D．銅與濃H₂SO₄
②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉活塞b，______
③指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置，其中合理的是______（填序號(hào)）．

④小組同學(xué)設(shè)計(jì)在試管d中加入FeCl₃溶液，驗(yàn)證SO₂的還原性．為了驗(yàn)證SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?cè)谕ㄈ胱懔縎O₂后，取試管d中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案A：往第一份試液中加入KmnO₄溶液，紫紅色褪去
方案B：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案C：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是______原因是______．

Answer 1

解：（1）A、SO₂、NO₂都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，二氧化碳溶于水形成的是弱酸且水溶液中不穩(wěn)定分解，不形成酸雨，CO₂會(huì)形成溫室效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、NO不溶于水，但會(huì)在放電時(shí)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，溶于水生成硝酸，會(huì)造成酸雨污染，故B錯(cuò)誤；
C、燃煤時(shí)鼓入足量空氣，只能使燃料燃燒充分，不能減少二氧化硫的排放，不能減少酸雨的產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；
D、采用清潔能源，減少二氧化硫等污染氣體的排放，可以減少酸雨的產(chǎn)生，故D正確；
故選：D
（2）①該裝置屬于固液或液液混合不加熱型裝置，
A、Na₂SO₃溶液與HNO₃反應(yīng)時(shí)，硝酸會(huì)氧化亞硫酸鈉本身被還原為一氧化氮，故A不符合；
B、Na₂SO₃固體與濃硫酸不加熱反應(yīng)，利用濃硫酸難揮發(fā)性可以反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故B符合；
C．硫燃燒不需要分液漏斗，故C不符合；
D．銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故D不符合；
故選B；
②利用壓強(qiáng)差檢驗(yàn)裝置的氣密性，所以氣密性檢驗(yàn)的方法是：試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，（塞緊試管c和d的膠塞，）加熱c（或用手捂熱c），試管d中有氣泡冒出，停止加熱后，試管d中有一段水柱上升，說(shuō)明裝置氣密性良好，
故答案為：試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，（塞緊試管c和d的膠塞，）加熱c（或用手捂熱c），試管d中有氣泡冒出，停止加熱后，試管d中有一段水柱上升，說(shuō)明裝置氣密性良好；
③增加一尾氣吸收裝置防止污染性氣體排放到空氣中，裝置需要很好地吸收氣體，又能防止倒吸，BC易發(fā)生倒吸，AD可以吸收尾氣，也可以防倒吸，故答案為：AD；
④亞鐵離子和二氧化硫都具有還原性，所以都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無(wú)法確定到底是哪種微粒使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以A不合理，
故答案為：A，因?yàn)镾O₂和Fe²⁺都可以使KMnO₄溶液褪色，所以無(wú)法確定一定有Fe²⁺生成．
分析：（1）形成酸雨的主要成分是二氧化硫和氮氧化物；
（2）①該反應(yīng)裝置屬于固液混合不加熱型裝置，根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件分析；
②利用壓強(qiáng)差檢驗(yàn)裝置的氣密性；
③依據(jù)尾氣成分選擇吸收的試劑，裝置中需要防止倒吸；
④二氧化硫和亞鐵離子都能被酸性高錳酸鉀氧化．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及酸雨的形成、離子的檢驗(yàn)、反應(yīng)裝置的選取等知識(shí)點(diǎn)，難度中等，明確尾氣處理的原理．