已知燃燒a g CH4氣體時生成二氧化碳?xì)怏w和9 g液態(tài)水，并放出熱量222.5 kJ。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.CH4+2O2====CO2+2H2O；ΔH=-445 kJ·mol-1

B.CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-222.5 kJ·mol-1

C.CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-890 kJ·mol-1

D.CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g）；ΔH=-890 kJ·mol-1

C 

解析：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)熱求算。注意物質(zhì)狀態(tài)及水的質(zhì)量與能量的對應(yīng)值。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?株洲一模）已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B原子的質(zhì)子數(shù)之和等于C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，D與B原子核外電子數(shù)之和為C原子核電荷數(shù)的兩倍，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A的單質(zhì)是最輕的氣體，E是所在周期原子半徑最大的元素．請回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置為
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
，C、D、E所形成的簡單離子半徑大小順序為
r（N3-）＞r（O2- ）＞r（Na+）
r（N3-）＞r（O2- ）＞r（Na+）
 （用離子符號表示）．
（2）化合物ABC是一種極弱的酸，分子中含有4個共價鍵，其電子式為
；D、E形成的離子化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2，該化合物中是否存在共價鍵？為什么？
不一定存在共價鍵，如為Na2O2，O2-中存在共價鍵；如為Na2O，則不存在共價鍵
不一定存在共價鍵，如為Na2O2，O2-中存在共價鍵；如為Na2O，則不存在共價鍵

（3）A、B、D、E可形成多種化合物，其中，甲、乙兩種化合物的相對分子質(zhì)量之比為42：41，則相同物質(zhì)的量濃度的甲、乙水溶液堿性強(qiáng)弱順序為：甲
＞
＞
乙（填＞、＜或=），乙水解反應(yīng)的離子方程式是
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
．
（4）250C、1OlkPa下，BA4的燃燒熱為a kJ/mol，9g液態(tài)水變?yōu)樗魵馕鼰醔 kJ，則BA4燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
CH 4（g）+2O2（g）═CO 2（g）+2H2O（g）；△H=-（a-4b）kJ/mol
CH 4（g）+2O2（g）═CO 2（g）+2H2O（g）；△H=-（a-4b）kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）按系統(tǒng)命名法命名
有機(jī)物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是
2，3-二甲基戊烷
2，3-二甲基戊烷
．
（2）有機(jī)物CxHyOz：
①m g有機(jī)物CxHyOz完全燃燒，將產(chǎn)物全部通入Na2O2中，充分反應(yīng)后Na2O2增重m g，則x、y、z滿足的關(guān)系為
x=z
x=z
．
②兩種有機(jī)物A、B，其y值相同，等物質(zhì)的量的A、B完全燃燒消耗的O2量相同，已知A中x=a，z=b，若B中x=a+n，則B中z=
b+2n
b+2n
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇來源豐富、價格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1；
H2（g）+
12
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）；△H=-37.3kJ?mol-1．
①計算液體CH3OH的燃燒熱為
-1453/mol
-1453/mol
．
②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
BC
BC
（填字母）．
A．有1個HH鍵生成的同時有3個CH鍵生成
B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化
D．容器中混合氣體的密度不變化
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應(yīng)制�。篐2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）；△H＜0．某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，若起始時c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，試回答下列問題：
①該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時該反應(yīng)v（正）
＞
＞
（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
②若反應(yīng)溫度不變，達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率為
33.3%
33.3%
．
（3）某實驗小組設(shè)計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH-向
b
b
（填“a”或“b”）極移動．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆遼寧省五校協(xié)作體高三（高二期末）摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種常用的燃料，工業(yè)上可以用CO和H2在一定條件下合成甲醇。

（1）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃燒熱△H分別為：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，則CO合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：                      。

（2）在恒容密閉容器中CO與H2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，各物質(zhì)濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（開始時氫氣的濃度曲線和8分鐘后甲醇的濃度曲線未畫出。4分鐘和8分鐘改變的條件不同）：   

①下列說法正確的是       

A．起始時n（H2）為1．7mol   

B．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)   

C．4分鐘時，改變的條件是升高溫度

D．7分鐘時，v（CO）=v（CH­3OH）

②計算0~2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=        

③在3min時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       （計算結(jié)果）

④在圖中畫出8~12min之間c（CH3OH）曲線   

（2）2009年，中國在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得突破，組裝了自呼吸電池及主動式電堆，其裝置原理如圖甲。

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：                     。

②乙池是一鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨。

M電極的材料是                ，該鋁制品表面“鈍化”時的反應(yīng)式為：                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：填空題

2009年10月16日第十一屆全運(yùn)會在濟(jì)南舉行，在全運(yùn)會上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）。
（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，清寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
________________________；
（2）丙烷脫氫可得丙烯。已知：
C3H8(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=+156．6 kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32．4 kJ·mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) == CH3CH=CH2(g)＋H2(g）的△H=______________kJ·mol-1
（3）在25℃下，向濃度均為0．1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_____________________（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1．8
×10-11；KsP[Cu(OH)2]=2．2×10-20）。
（4）常溫下，0．lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。
（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0．01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=
c(Cl-)，則溶液顯__________性（填“酸”“堿”或“中”）， a __________0．01 mol·L-1（填“>”、“=”或“＜”)。

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