在一定溫度下，在1L容器中m molSO2和n mol O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時有q molSO2發(fā)生了反應(yīng)，試填寫下列空白：
（1）達(dá)到平衡時，c（SO2）=______
（2）平衡時氣體總的物質(zhì)的量為______
（3）在其它條件不變時，壓縮容器使壓強增大該反應(yīng)的速率會______；或者減少SO2的量反應(yīng)速率會______．
（1）n（SO2）平衡=mmol-qmol=（m-q）mol，所以平衡時，c（SO2）=
(m-q)mol
1L
=（m-q）mol/L，故答案為：（m-q）mol/L；
（2）2SO2+O2 ?2SO3，物質(zhì)的量減少
    2mol                1mol
    qmol               
q
2
mol
所以平衡時氣體總的物質(zhì)的量為mmol+nmol-
q
2
mol=（m+n-
q
2
）mol，
故答案為：（m+n-
q
2
）mol；
（3）壓強增大反應(yīng)加快，反應(yīng)速率增大，降低反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減慢，則減少SO2的量會使反應(yīng)速率減小．
故答案為：增大；減�。�
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，在1L容器中m molSO2和n mol O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時有q molSO2發(fā)生了反應(yīng)，試填寫下列空白：
（1）達(dá)到平衡時，c（SO2）=
（m-q）mol/L
（m-q）mol/L

（2）平衡時氣體總的物質(zhì)的量為
（m+n-
q
2
）mol
（m+n-
q
2
）mol

（3）在其它條件不變時，壓縮容器使壓強增大該反應(yīng)的速率會
增大
增大
；或者減少SO2的量反應(yīng)速率會
減小
減小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是一種重要的化工產(chǎn)品．其合成原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
         4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
         2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1精英家教網(wǎng)
   則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=
 
．
（2）合成氨反應(yīng)中平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強、溫度的關(guān)系如圖．若曲線a對應(yīng)的溫度為500℃，則曲線b對應(yīng)的溫度可能是
 
．
A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃
（3）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制備．發(fā)生反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）
催化劑
加熱
CO（g）+3H2（g）；△H＞0
在一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表：
t/min CH4（mol?L-1） H2O（mol?L-1） CO（mol?L-1） H2（mol?L-1）
0 0.2 0.3 0 0
2 n1 n2 n3 0.3
3 n1 n2 n3 0.3
4 0.09 0.19 x 0.33
①表中x=
 
mol?L-1；前2min內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為
 
．
②反應(yīng)在3～4min之間，氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是
 
（填代號）
A．充入水蒸汽B．升高溫度C．使用催化劑D．充入氫氣
（4）已知：Kw(H2O)=1.0×10-14、Ksp[A1(OH)3]=1.3×10-33、Kb(NH3?H2O)=1.7×10-5，NH4++[A1(OH)4]-=A1(OH)3↓+NH3?H2O．向含有等物質(zhì)的量NH4+、A13+、H+的混合溶液中慢慢加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng)，其中：第二個離子反應(yīng)的離子方程式是
 
，最后一個離子反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（6分）在一定溫度下，在1L容器中m molSO2和n mol O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時有q molSO2發(fā)生了反應(yīng)，試填寫下列空白：

（1）達(dá)到平衡時，c（SO2）=                  

（2）平衡時氣體總的物質(zhì)的量為             

（3）在其它條件不變時，壓縮容器使壓強增大該反應(yīng)的速率會          ；或者減少SO2的量反應(yīng)速率會         。

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年江蘇省鹽城市濱海中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，在1L容器中m molSO2和n mol O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時有q molSO2發(fā)生了反應(yīng)，試填寫下列空白：
（1）達(dá)到平衡時，c（SO2）=   
（2）平衡時氣體總的物質(zhì)的量為   
（3）在其它條件不變時，壓縮容器使壓強增大該反應(yīng)的速率會    ；或者減少SO2的量反應(yīng)速率會    ．

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