精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
20．現(xiàn)有容積固定的密閉容器內有反應X（g）+2Y（g）═2Z（g）；△H=akJ/mol（a＞0），若向密閉容器中通入1molX和2molY，達平衡狀態(tài)時，吸收熱量bkJ；則下列判斷正確的是（　�。�
A．當a=b＞0時，該反應達到化學平衡狀態(tài)
B．該反應達到化學平衡狀態(tài)時，一定有a=b
C．當密閉容器內氣體密度不再改變時，該反應達到化學平衡狀態(tài)
D．該反應達到化學平衡狀態(tài)時，密閉容器內氣體的物質的量一定不變

分析 A、根據(jù)可逆反應的特點分析；
B、根據(jù)轉化的程度來分析放出的熱量的關系，a是完全轉化放出的熱量；
C、容積固定的密閉容器內，質量守恒，體積不變，密度不變，不能判斷平衡狀態(tài)；
D、當V （X）：V （Y）：V （Z）=1：2：2在反應開始后任何時刻都成立．

解答 解：A、該反應為可逆反應，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，不會完全轉化，則a＞b，故A錯誤；
B、根據(jù)轉化的程度來分析放出的熱量的關系，a是完全轉化放出的熱量，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，不會完全轉化，則a＞b，故B錯誤；
C、容積固定的密閉容器內，質量守恒，體積不變，密度不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、當V （X）：V （Y）：V （Z）=1：2：2在反應開始后任何時刻都成立，所以不能表明該反應已達平衡狀態(tài)，故D正確．
故選D．

點評 本題難度較大，考查化學反應中的能量變化，明確熱化學反應方程式中的反應熱的意義是解答的關鍵，并明確化學平衡中的不完全轉化性及壓強對化學平衡的影響來解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中不正確的是（　　）
A．0.1 mol OH-含有6.02×1023個電子
B．氯化氫氣體的摩爾質量等于6.02×1023氯氣分子和6.02×1023個氫分子的質量之和
C．1 mol醋酸的質量與6.02×1023個醋酸分子的質量相等
D．28 g氮氣所含的原子數(shù)目為12.04×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．可逆反應3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0達到化學平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空．
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量變��；
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量不變
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積縮小為一半，新平衡時A的濃度是原來的2.2倍，則B是氣態(tài)，C是氣態(tài)．
（3）若B是氣體，C不是，下列能說明恒溫恒容密閉容器中的反應已達到平衡①③④
①混合氣體的密度不變 ②混合氣體的壓強不變 ③A的轉化率不變  ④v正（A）=v逆（B）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質的熔、沸點高低順序正確的是（　�。�
A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞Na2O＞N2＞O2D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質發(fā)生反應后，只可能生成一種氣體產物的是（　�。�
A．木炭在氧氣中燃燒B．鐵粉與高溫水蒸氣反應
C．碳酸氫銨受熱分解D．Na2O2加入氯化銨溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)每次取100mL溶液分別進行下列實驗：下列說法正確的是（　�。�
實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象
②加入AgNO3溶液有沉淀產生
③加入足量NaOH溶液后加熱收集氣體0.896L（標準狀況）
④加入足量的BaCl2 溶液得到沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余2.33g
A．c（K+）≥0.2 mol/L
B．一定存在的離子：Cl-、NH4+、CO32-、SO42-
C．一定不存在的離子：Ca2+、K+、Cl-
D．c（K+）+c（NH4+）=c（CO32-）+c（SO42-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．給你提供純鋅、純銅片、500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液、導線、1 000 mL量筒．試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時，在某段時間內通過導線的電子的物質的量．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要用導線把a、b兩電極連接起來．
（2）①a電極材料為純鋅片，其電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．
②b電極材料為純銅片，其電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（3）當量筒中收集到672 mL氣體時（已折算到標準狀況下），通過導線的電子的物質的量為0.06mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將硝酸鈉和硝酸鋇的混合物進行分離，實驗如下：
①將NaNO3和Ba（NO3）2的混合物溶于足量的水中配成溶液．
②向混合液里加入過量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
③過濾，濾出沉淀并進行洗滌．
④向沉淀中加入硝酸，至沉淀完全溶解后，蒸發(fā)溶液得到晶體．
⑤向濾液中加入硝酸，至不再產生氣泡為止．
⑥蒸發(fā)⑤中所得的溶液，得到晶體．
回答下列問題：
（1）實驗②中得到的沉淀是BaCO3，實驗④得到的晶體是Ba（NO3）2，實驗⑥得到的晶體是NaNO3．
（2）實驗②中為什么要加入過量的Na2CO3溶液？
（3）實驗⑤中為什么要向濾液中加入硝酸？
（4）寫出實驗 ②④⑤中反應的化學方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質溶液是KOH溶液．電池總反應式為：Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，下列說法錯誤的是（　�。�
A．該電池的正極是Ag2O，負極是Zn
B．該電池負極的電極反應式為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C．理論上該電池工作一段時間后，溶液中KOH的濃度不變
D．該電池工作時，電解質中的陰離子向正極移動

查看答案和解析>>

同步練習冊答案