Question

向含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入足量的SO₂，有白色沉淀生成，過濾后向?yàn)V液中滴入KSCN溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是（   ）

A．白色沉淀是BaSO3	B．白色沉淀是BaSO4
C．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物	D．FeCl3已全部被SO2還原成FeCl2

Answer 1

BD

濾液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明Fe³⁺與通入的SO₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O====2Fe²⁺++4H⁺，此反應(yīng)中Fe³⁺被還原為Fe²⁺。通入SO₂后生成白色沉淀，說明上述反應(yīng)生成的與Ba²⁺結(jié)合生成BaSO₄，離子方程式為+Ba²⁺====BaSO₄↓，因?yàn)辂}酸酸性強(qiáng)于H₂SO₃，HCl能溶解BaSO₃，故不會生成BaSO₃沉淀。