處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量A＞B＞C＞D。則下列關于A、B、C、D四種元素的說法中，正確的是
A．元素的非金屬性依次增強          B．元素的電負性依次減小
C．元素的第一電離能依次增大        D．最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱
BD

試題分析：同周期元素氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量A＞B＞C＞D，說明金屬性A＜B＜C＜D，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則原子序數(shù)A＞B＞C＞D，則A、同周期元素原子序數(shù)A＞B＞C＞D，元素的非金屬性依次減弱，故A錯誤；B、同周期元素原子序數(shù)A＞B＞C＞D，同周期元素從左到右元素的電負性依次減小，故B正確；C、由氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量A＞B＞C＞D可知由元素的第一電離能依次減小，故C錯誤；D、同周期元素原子序數(shù)A＞B＞C＞D，同周期元素從左到右元素非金屬性逐漸增強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，則A、B、C、D最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，故D正確，答案選BD。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（  ）
A．離子的還原性：Y2-＞Z-B．質子數(shù)：c＞b
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不符合ⅦA族元素性質特征的是
A．易形成－1價離子B．從上到下原子半徑逐漸減小
C．從上到下非金屬性逐漸減弱D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)下圖是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化學用語填空回答：
族
周期
I A
IIA
IIIA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
二
 
 
 
①
②
 
③
 
三
 
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
四
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
 
（1）在這些元素中，⑩原子的原子結構示意圖為          。
（2）寫出①的最高價氧化物和②的單質的電子式         ，        。
（3）用電子式表示③與④形成化合物的過程                      。
（4）①的單質和⑥的氧化物反應的化學方程式                      。
（5）寫出⑤的單質與氫氧化鈉反應的化學方程式：                         
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：                      。
（6）已知拆開l mol C—H鍵、l mol O=O鍵、l molC=O鍵、l mol H—O鍵分別需要吸收的能量為414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。則l mol甲烷完全燃燒放出         kJ的熱量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

第三周期主族元素中，原子半徑最大的是
A．NaB．SiC．SD．Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖是元素周期表短周期中11種元素的化臺價與原子序數(shù)的關系示意圖，請回答下列問題（用具體的元素符號作答）：

（1）元素x、Y、z、W、R五種元素中屬于金屬元素的是___________；Z的簡單離子的結構示意圖是___________。
（2）由此圖可以判斷，11種元素中處于同主族的共有____________組。
（3）X、Y．Z三種元素的原子半徑大小順序為___________；它們的離子的半徑大小順序為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

 是重要的核工業(yè)原料，但在自然界的豐度很低，的濃縮一直為國際社會關注。下列有關：說法正確的是
A．與 互為同位素
B．原子核外有143個電子
C：與是同一種核素
D. 原子核中含有92個中子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[物質結構與性質]
磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨氣、氮氣、氫氧化鈉、鹽酸等物質在一定條件下反應制得。
（1） 基態(tài)Ni原子的價電子排布式是________。
（2） 丁二酮肟(結構簡式如右圖所示)中碳原子的雜化方式為________。
（3） NH3的沸點高于PH3，其主要原因是____。
（4） 與N3－離子具有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構型是________。

（5） 向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，剛開始時生成綠色Ni(OH)2沉淀，當氨水過量時，沉淀會溶解，生成[Ni(NH3)6]2＋的藍色溶液，則1 mol[Ni(NH3)6]2＋含有的σ鍵為________mol。
（6） 右圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構示意圖。該合金儲氫后，含1 mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
（1）3He是高效核能原料，其原子核內中子數(shù)為_____________。
（2）Na的原子結構示意圖為______，Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為_______。
（3）MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。
①MgO的熔點比BaO的熔點________（填“高”或“低”）
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______；SiO2的晶體類型為________。
③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為______（寫化學式）。
（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應最多可制得碳酸氫銨___kg。

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