Question

【題目】下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是

A. 0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O

B. 一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1

C. H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ·mol﹣1，則H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol﹣1

D. CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ·mol﹣1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ·mol﹣1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 0.01molL1NH4Al(SO4)2溶液與0.02molL1Ba(OH)2溶液等體積混合，則銨根離子、鋁離子、硫酸根離子、鋇離子、氫氧根離子的物質(zhì)的量之比是：1:1:2:2:4，所以離子方程式為：NH4++Al3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O，故A正確；

B. 0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，焓變代表的是生成2mol氨氣放出的熱量，則放出的熱量大于38.6kJ，故B錯誤；

C. H2與O2發(fā)生反應過程的燃燒熱應該是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故C錯誤；

D. 燃燒熱是指燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量，CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，即2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=566.0 kJmol1，所以2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0 kJmol1，故D錯誤。

答案選A。