【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是

A. 0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O

B. 一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1

C. H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ·mol﹣1，則H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol﹣1

D. CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ·mol﹣1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ·mol﹣1

【答案】A

【解析】

A. 0.01molL1NH4Al(SO4)2溶液與0.02molL1Ba(OH)2溶液等體積混合，則銨根離子、鋁離子、硫酸根離子、鋇離子、氫氧根離子的物質(zhì)的量之比是：1:1:2:2:4，所以離子方程式為：NH4++Al3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O，故A正確；

B. 0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，焓變代表的是生成2mol氨氣放出的熱量，則放出的熱量大于38.6kJ，故B錯誤；

C. H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程的燃燒熱應(yīng)該是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故C錯誤；

D. 燃燒熱是指燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量，CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，即2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=566.0 kJmol1，所以2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0 kJmol1，故D錯誤。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體化合物A，按圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

回答下列問題：（1）物質(zhì)A是___（填化學(xué)式）。

（2）反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式為___。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

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【題目】將5g某金屬加入到100mL 2mol L－1的硫酸溶液中，當(dāng)硫酸濃度降低到原濃度的一半時（設(shè)溶液體積不變），金屬還沒有全部溶解。該金屬可能是

A.AlB.ZnC.FeD.Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X為FeO與CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實驗：

（1）寫出步驟③中所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（2）設(shè)步驟③中所得固體D的質(zhì)量為32g,溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，試計算取用的每份X的質(zhì)量為______________，X中FeO與CuO的質(zhì)量之比為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.向溴水中通入SO2：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42－+2HBr

B.碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O

C.漂白粉溶液在空氣中失效：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－

D.實驗室制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的銅與100 mL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入100mL 6 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A.6mol/LB.10mol/LC.11mol/LD.12 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.（1） SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O(l)。已知室溫下2 g SiH4自燃放出的熱量為89.2 kJ，則其熱化學(xué)方程式為： _____________________。

（2）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，其燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l )　ΔH＝－890 kJ/mol，又已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，則11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為_______________。

Ⅱ.已知下列幾種烷烴的燃燒熱如下：

烷烴

甲烷

乙烷

丙烷

丁烷

戊烷

己烷

燃燒熱/ (kJ·mol－1)

890.3

1559.8

2219.9

2877.0

3536.2

4163.1

今有10 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)某種天然氣，假設(shè)僅含甲烷和乙烷兩種氣體，燃燒時共放出熱量480 kJ。

（1）試寫出乙烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________________。

（2）計算該天然氣中甲烷的體積分?jǐn)?shù)____________(保留小數(shù)點后兩位)。

（3）由上表可總結(jié)出的近似規(guī)律是______________________________________________。

（4）根據(jù)（3）的近似規(guī)律可預(yù)測癸烷的燃燒熱約為______kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間關(guān)系如圖。下列說法中正確的是

A.維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時充入SO3(g)

B.維持壓強(qiáng)不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度

C.維持溫度不變，t1時擴(kuò)大反應(yīng)體系體積

D.維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時充入SO3(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物X的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述不正確的是（ ）

A. X分子中最多可有9個碳原子共平面

B. X可以發(fā)生取代、加成、聚合等反應(yīng)

C. 1molX與足量NaHCO3溶液反應(yīng)所得物質(zhì)的分子式為C9H7O4Na

D. 苯環(huán)上的取代基與X完全相同的X的同分異構(gòu)體有4種

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