【題目】原子核外電子總數(shù)為42的烷烴有 （　　）

A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種

【答案】B

【解析】

根據(jù)烷烴通式CnH2n+2，得42 = 6n + 2n + 2 ，解得n = 5，所以烷烴是戊烷，戊烷的同分異構(gòu)體有三種CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4，故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。請回答下列有關(guān)硼（B）元素的問題：

（1）原子核內(nèi)的中子數(shù)為________。

（2）硼元素在元素周期表中的位置為___________。

（3）的原子半徑__________的原子半徑（填“大于”或“小于”）。

（4）硼元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比氮元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性_______（填“強”或“弱”）。

（5）四氫硼鋰（LiBH4）是一種重要的化學(xué)試劑，低溫下可與HCl氣體發(fā)生如下反應(yīng)：2 LiBH4 + 2 HCl = 2 LiCl + B2H6 + 2H2該反應(yīng)中，LiBH4和B2H6中的氫元素均顯－1價。請回答下列問題。LiBH4中硼元素的化合價為__________；該反應(yīng)的還原劑為____________；4 mol LiBH4完全反應(yīng)后共失去_____mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D 原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為17。B、D 同主族，短周期中C原子半徑最大，B最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列推斷不正確的是

A. 元素B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性

B. 元素B、C 形成的化合物中可能既含有離子鍵又含共價鍵

C. 離子半徑從大到小的順序為D>B>C

D. 元素B 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D 的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的利用是國際社會普遍關(guān)注的問題。

（1）CO2的電子式是__________

（2）CO2在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇，但若反應(yīng)溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇。

獲取乙二醇的反應(yīng)歷程可分為如下2步:

I.

II.EC加氫能生成乙二醇與甲醇。

①步驟II的熱化學(xué)方程式是__________；

②研究反應(yīng)溫度對EC加氫的影響(反應(yīng)時間均為4小時)，實驗數(shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)溫度/℃

EC轉(zhuǎn)化率/ %

產(chǎn)率/%

乙二醇

甲醇

160

23.8

23.2

12.9

180

62.1

60.9

31.5

200

99.9

94.7

62.3

220

99.9

92.4

46.1

由上表可知，溫度越高，EC的轉(zhuǎn)化率越高，原因是__________。溫度升高到220℃時，乙二醇的產(chǎn)率反而降低，原因是__________

（3）用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如下圖所示，電極 a 接電源的__________極(填“正”或“負(fù)”)，生成甲醇的電極反應(yīng)式是__________

（4）CO2較穩(wěn)定、能量低。為實現(xiàn)CO2的高效使用，下列研究方向合理的是__________(填序號)。

a.降低CO2參與反應(yīng)的速率和比例

b.利用電能、光能或熱能預(yù)先活化CO2分子

c.選擇高效的催化劑降低反應(yīng)條件

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗發(fā)現(xiàn)，298 K時，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3＋立即被還原成Fe2＋。某夏令營興趣小組根據(jù)該實驗事實設(shè)計了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 該原電池的正極反應(yīng)是Zn－2e－===Zn2＋

B. 左燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去

C. 該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)

D. 該電池總反應(yīng)為3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）0.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)與______gH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。

（2）與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

（3）將30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度為_______。

（4）同溫同壓下，SO2與O2的密度比為____，若質(zhì)量相同，兩種氣體體積比為___ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

A. K+、H+、SO32-、S2- B. NH4+、K+、OH-、Cl-

C. H+、K+、MnO4-、SO42- D. Fe3+、Na+、S2-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入或加入另一種物質(zhì)仍無沉淀產(chǎn)生，則通入或加入的物質(zhì)不可能是（ ）

A. 氨水 B. CO2 C. 過氧化氫溶液 D. SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應(yīng)的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。

(1)化學(xué)鍵沒有被破壞的是__________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________；

(2)即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是____________________；

(3)N2的電子式為__________；Na2O2的電子式為___________；CO2的電子式為_________。

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