2．將一份CaCO3粉末放入200mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到的CO2體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）CaCO3的質(zhì)量     
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

分析 發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算CO2的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算CaCO3的質(zhì)量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：CaCO3+2 HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    1       2         1
 0.1mol  0.2mol $\frac{2.24L}{22.4L/mol}$
（1）碳酸鈣的質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10g，答：石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g，
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.2}{0.2}$=1mol/L，答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，明確反應(yīng)中定量關(guān)系即可解答，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則H2燃燒熱為241.8 kJ/mol
B．若P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ/mol，則紅磷比白磷穩(wěn)定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．用50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
 起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差
（t2-t1）/℃
HCl NaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.224.4527.63.15
325.024.524.7526.51.75
（1）該實(shí)驗(yàn)中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器除膠頭滴管外還要50ml量筒；
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；
（3）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指混合溶液的最高溫度；
（4）計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為1344J[中和后生成的溶液的比熱容c=4.2J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都為1g•cm-3]；
（5）若用50mL 0.55mol•L-1的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過測得的反應(yīng)熱來計(jì)算中和熱，測得的中和熱△H會偏大（填“偏大”、“偏大”或“不變”），其原因是一水合氨為弱電解質(zhì)，反應(yīng)過程中電離需要吸收熱量，故放出的熱量偏少，△H偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性
B．Z一定是活潑的金屬元素
C．Y的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
D．1molX的單質(zhì)可以跟足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某課外活動小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除 除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，反應(yīng)裝置略去）．

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
（2）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：檢驗(yàn)裝置氣密性
（3）A中加入的試劑可能是品紅溶液，E中加入的試劑堿石灰
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：黑色的CuO變成紅色的Cu
（5）如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？不能（填“能”或“不能）．原因是因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含有H2O會干擾H2的檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大2～3 min
（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小4～5 min．
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）0.1mol/（L．min）．
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水      B．NaCl溶液       C．Na2CO3溶液     D．CuSO4溶液
你認(rèn)為可行的是（填編號）AB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列比較中，正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：a＞b＞cB．單質(zhì)的活潑性：a＞c＞d
C．原子半徑：c＞a＞dD．最高價含氧酸的酸性：d＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了科學(xué)探究，采集的數(shù)據(jù)見表：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間（秒）
濃度
時間（秒）   
反應(yīng)條件		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱260480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
（1）該小組在設(shè)計(jì)方案時．考慮了濃度、催化劑、溫度等因素對過氧化氫分解速率的影響．
（2）從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？
一般加入催化劑，反應(yīng)速率加快（或升高溫度反應(yīng)速率加快，降低溫度反應(yīng)速率減慢；增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知反應(yīng)CO+H2=CH3OH，在其他條件相同時，在兩個不同容積的容器中分別充入1mol H2和 2mol CO 如圖所示．
（1）下列措施中能使平衡時c（CO）•c（H2）/c（CH3OH）增大的是A．（填序號）
A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．CO和H2用量均加倍 D．降低溫度
（2）V1＜V2（填“＞”或“＜”）．
（3）800℃時，容積為V2的容器中，甲醇的體積分?jǐn)?shù)是36%．
（4）下列說法正確的是d．（選填編號）
a．溫度越低，越有利于CO催化加氫
b．恒壓下充入氦氣，則平衡正向移動
c．從平衡體系中分離出CH3OH能加快正反應(yīng)速率
d．該體系中H2與CH3OH的物質(zhì)的量相等，且保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
（5）若V2=1L，600℃達(dá)到平衡時，再向容器中充入CO、H2、CH3OH各0.5mol，則v正＞v逆．（填“＞”或“＜”，需列式分析）

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同步練習(xí)冊答案