向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作,則操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42-

B

加CCl4,振蕩、靜置

上層溶液顯紫色

原溶液中有I2

C

用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有Na+

D

滴加NaOH溶液,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

原溶液中無(wú)NH4+

C

【解析】

試題分析:A、中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,不能說(shuō)明原溶液中有硫酸根離子,因?yàn)樘妓岣x子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加氯化鋇溶液,都成生成白色沉淀,A錯(cuò)誤;B、四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來(lái),四氯化碳密度比水大,下層溶液顯紫色,B錯(cuò)誤;C、鈉的焰色反應(yīng)為黃色,用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,則原溶液中有Na+,C正確;D、氨氣極易溶于水,若溶液中含有少量的NH4+時(shí),滴加稀NaOH溶液不會(huì)放出NH3,所以需要加熱,D錯(cuò)誤;答案選C。

考點(diǎn):考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)

(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為 。

(2)裝置C的作用是 ,處理尾氣的方法為 。

(3)將研究小組分為兩組,按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物),兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色粉末加入稀鹽酸

溶解,無(wú)氣泡

溶解,有氣泡

2

取步驟1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液

藍(lán)色沉淀

藍(lán)色沉淀

3

取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液

變紅

無(wú)現(xiàn)象

4

向步驟3溶液中滴加新制氯水

紅色褪去

先變紅,后褪色

①乙組得到的黑色粉末是 。

②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為 。

③乙組步驟4中,溶液變紅的原因?yàn)? ;溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為 。

④從實(shí)驗(yàn)安全考慮,題9圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是_____________________________。

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右圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系。

下列說(shuō)法正確的是

A.氨氣的體積分?jǐn)?shù)最高的一段時(shí)間為t5-t6

B.t2-t3和t3-t4時(shí)間段氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等

C.t1時(shí)刻改變的條件是降低溫度

D.t4-t5時(shí)間段平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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現(xiàn)有NaOH和Na2CO3 固體混合物18.6g ,加入足量2mol/L 的鹽酸,放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L,則原固體混合物中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量各為多少?反應(yīng)后溶液加水至500mL,則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為多少?

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取含有 0.02 mol 的硫酸溶液,先投入 0.24 g 鎂粉,再滴入NaOH 溶液,當(dāng)使溶液中的鎂離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí), 需要NaOH的物質(zhì)的量為

A.0.02 mol B.0.03 mol C.0.04 mol D.0.01 mol

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A.0.15mol/L B.0.10mol/L C.0.25mol/L D.0.50mol/L

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是重要的工業(yè)原料,鈾濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A.原子核中含有92個(gè)中子

B.原子核外有143個(gè)電子

C.互為同位素

D.為同一核素

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在同溫同壓下,A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(NH3)所含的原子個(gè)數(shù)相同,則A、B兩容器中氣體的體積之比是

A.1︰2 B.2︰1 C.2︰3 D.3︰2

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