蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置，有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反放電應(yīng)是NiO＋Fe＋2HOFe（OH）＋Ni（OH）。

用該蓄電池電解M（NO3）。溶液時(shí)：

（1）電解池的陽(yáng)極（惰性）應(yīng)連接________。（填序號(hào)）

A. NiO2　　  B. Fe　　   C. Fe（OH）2　　   D. Ni（OH）2

（2）若此蓄電池工作一段時(shí)間后消耗0.36g水，且電解M（NO3）。溶液時(shí)某一極增加mg，則金屬M的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為________（用m、x表示）

（3）此蓄電池電解含有0.01mol CuSO4和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，該蓄電池消耗0.36g水時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體    L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液加水稀釋至1L后的pH為________。

 

答案：
解析：

解析：（1）由電池放電前后各元素化合價(jià)的變化可知Fe為負(fù)極，NiO2為正極，所以，充電時(shí)Fe應(yīng)與陰極相連，陽(yáng)極應(yīng)連接NiO2。故A正確。

（2）當(dāng)此電池消耗0.36g水時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02mol，則元素M的相對(duì)原子質(zhì)量為Mr＝mx／0.02＝50mx。

（3）當(dāng)電解含有0.01 molCuSO4和0.01mol NaCl的混合溶液時(shí)，陽(yáng)極陰離子的放電順序?yàn)镃l－＞OH－，所以，當(dāng)通過0.02mol電子時(shí)產(chǎn)生的氣體為：Cl20.005mol，O20.0025mol，共0.0075mol，即0.168L。陰極Cu2＋放電，產(chǎn)生0.01mol單質(zhì)Cu。此時(shí)溶液中的H＋的物質(zhì)的量為0.01mol，c（H＋）＝0.01mo1·L－1＝0.01mo1·L－1，所以溶液的pH＝－lg0.01＝2。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?宿遷模擬）銀鋅堿性蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．電池放電時(shí)的反應(yīng)原理是：
Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2
現(xiàn)用該蓄電池電解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，工作一段時(shí)間后測(cè)得蓄電池消耗了0.72g H2O（電解池的電極均為惰性電極）．列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銀鋅堿性蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．電池放電時(shí)的反應(yīng)原理是：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2．現(xiàn)用該蓄電池電解c（NO3-）=6mol?L-1的KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液500mL，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（電解池的電極均為石墨電極）．
回答下列問題：
（1）銀鋅堿性蓄電池的正極反應(yīng)式為
Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
．
（2）電解過程中，陽(yáng)極反應(yīng)式為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；陰極反應(yīng)式為
Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑
Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑
．
（3）上述電解過程中共轉(zhuǎn)移電子總數(shù)
4NA
4NA
．
（4）電解得到的Cu的質(zhì)量為
64g
64g
．
（5）原混合溶液中c（K+）為
2mol?L-1
2mol?L-1
．
（6）電解后溶液中c（H+）
＞
＞
4mol/L（選填“＜”“=”“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銀鋅堿性蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．電池反應(yīng)是：2Ag+Zn（OH）2
充電
放電
Zn+Ag2O+H2O
假如此種蓄電池分別用來(lái)電解下列兩種溶液，工作一段時(shí)間后蓄電池都分別消耗0.72gH2O（電解池的電極均為惰性電極）．回答：
（1）電解M（NO3）x溶液時(shí)，某一極增加了agM，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
（用a、x表示）；
（2）電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是
 
升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；此時(shí)溶液的pH=
 
（假設(shè)電解后溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2+Fe+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2
（1）若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
 （填序號(hào)）．
A．NiO2    B．Fe    C．Fe（OH）2    D．Ni（OH）2
（2）假如用此蓄電池分別用來(lái)電解以下兩種溶液，工作一段時(shí)間后都分別消耗0.36g水，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題．
①電解M（NO3）x溶液時(shí)某一極增加了ag M，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為
 
（用“a”、“x”表示）．
②電解含有0.01mol CuSO4和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體
 
L；將電解后溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省杭州市建人高復(fù)學(xué)校高三第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。
（1）若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是      （填序號(hào)）。

A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2
（2）該電池放電時(shí)，正極附近溶液的PH     （填增大、減小、不變）
（3）充電時(shí)該電池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式           
（4）用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題。
①電解M(NO3)x溶液時(shí)某一電極增加了g M，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為                                        （用含“、x”的表達(dá)式表示）。             
②電解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是        ；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的PH=        。

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