15．T℃將NO2與SO2以體積比1：2置于體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N02（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO2與SO3的體積比為1：2，求平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

分析 設(shè)NO2與SO2的體積分別為x、2x，發(fā)生反應(yīng)N02（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），則
    N02（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
開始 x        2x                     0          0
轉(zhuǎn)化 n         n                     n           n
平衡 x-n       2x-n                n            n
反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO2與SO3的體積比為1：2，則$\frac{x-n}{n}=\frac{1}{2}$，解得x=1.5n，以此來解答．

解答 解：設(shè)NO2與SO2的體積分別為x、2x，發(fā)生反應(yīng)N02（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），則
    N02（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
開始 x        2x                0                      0
轉(zhuǎn)化 n         n                 n                    n
平衡 x-n       2x-n            n                    n
反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO2與SO3的體積比為1：2，則$\frac{x-n}{n}=\frac{1}{2}$，解得x=1.5n，
則平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{n}{x-n+2x-n+n+n}$×100%=$\frac{n}{3×1.5n}$×100%=22.2%，
答：平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為22.2%．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法計(jì)算、平衡時(shí)各量的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與人類關(guān)系密切．下列說法不正確的是（　�。�
A．SO2可用于加工食品，使食品增白
B．NaOH可用于清洗抽油煙機(jī)
C．葡萄糖可用于合成保健藥物維生素C
D．聚丙烯塑料可用作食品保鮮膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列說法正確的是（　　）
A．用濃硝酸與Cu反應(yīng)制NO2B．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3
C．NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有N0生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有溶質(zhì)為Ba（0H）2、AlCl3、NH4HCO3和H2SO4的四瓶無標(biāo)簽溶液，分別取其中三種溶液于三支試管中，再依次向三支試管中滴加少許剩下的另一種溶液，并稍加熱，則下列說法中錯誤的是（　　）
A．若一支試管中只產(chǎn)生沉淀，一支試管中無明顯現(xiàn)象時(shí)，則滴加的是AlCl3溶液
B．若一支試管中只產(chǎn)生沉淀，一支試管中無明顯現(xiàn)象時(shí)，則滴加的是H2SO4
C．若兩支試管中都只產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，則滴加的是Ba（0H）2溶液
D．若兩支試管中既產(chǎn)生沉淀又出現(xiàn)氣體時(shí)，則滴加的是NH4HCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．a(chǎn)、b、c、d、e均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、1、5、8、8，d的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HneO2n+2．下列說法正確的是（　　）
A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：e＞d
B．原子半徑：r（e）＞r（d）
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：c＜d
D．a、b可以形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe）制備膽礬晶體（CuSO4•5H2O）及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如圖：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.85.9
沉淀完全的pH3.08.88.9
請回答下列問題：
（1）試劑X可能是H2O2，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+．
（2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是降低H+濃度，促使Fe3+徹底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾．
（5）下列試劑可作為Y試劑的是B．A．ZnO   B．NaOH   C．Na2CO3  D．ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后溶解．
（6）測定膽礬晶體的純度（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）：準(zhǔn)確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.40mL．已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①膽礬晶體的純度為97.00%．
②在滴定過程中劇烈搖動（溶液不外濺）錐形瓶，則所測得的純度將會偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃平衡常數(shù)/mol-1•L起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
SO2O2SO2O2
1T1K142x0.86
2T2K2420.4yt
下列說法不正確的是（　　）
A．x=1.6，y=0.2，t＜6
B．T1、T2的關(guān)系：T1＞T2
C．K1、K2的關(guān)系：K2＞K1
D．實(shí)驗(yàn)1在前6 min的反應(yīng)速率v （SO2）=0.2 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫．NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成．NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．　
（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為．　
（2）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為．　
（3）AlCl3在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)明配位鍵）．
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為sp3雜化；例舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子NH4+、SO42-等（填化學(xué)式）．
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個(gè)；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li[AlH4]4（填化學(xué)式）．　
（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH4-中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)．這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)．某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究：
（一）鑒別NaCl和NaNO2
甲同學(xué)用沉淀分析法：
經(jīng)查：常溫下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分別向盛有5mL 0.0001mol/L兩種鹽溶液的試合中同時(shí)逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管．
乙同學(xué)側(cè)定溶液pH：
用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性．該溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋）．
（二）該小組用如圖裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4一反應(yīng)生成NO3一和Mn2+•
（1）使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止．
（2）裝置A中反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
裝置C 中盛放的藥品是C；（填字母代號）
A．濃硫酸           B．NaOH 溶液          C．水         D．四氯化碳
儀器F的作用防止水蒸氣進(jìn)入．
（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)1234
消耗KMnO4溶液體積/mL20.7020.1220.0019.88
①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是bc（填字母代號）．
a．錐形瓶洗凈后未干燥
b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.0%．

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