NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為NA
B、標準狀況下，15g乙烷中含有共價鍵的數(shù)目為3NA
C、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
D、標準狀況下，22.4L HCl溶于1L水中所得的鹽酸含有NA個HCl分子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中只含有1mol過氧根離子，Na2O中陰離子為氧離子；
B、先分析乙烷的結構，再確定共價鍵的數(shù)目；
C、根據(jù)反應后鈉元素的價態(tài)來分析；
D、氯化氫為強電解質，溶液中不存在氯化氫分子．
解答： 解：A、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中只含有1mol過氧根離子，Na2O中陰離子為氧離子，故A正確；
B、一個乙烷分子中有7個鍵，在標準狀況下，15g乙烷的物質的量為
15g
30g/mol
=0.5mol，所以含有共價鍵的數(shù)目為0.5×7=3.5NA，故B錯誤；
C、反應后鈉元素的價態(tài)為+1價，故1mol鈉失1mol電子，故C錯誤；
D、標況下22.4L氯化氫的物質的量為1mol，氯化氫為強電解質，溶液中不存在氯化氫分子，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項D為易錯點，注意氯化氫溶液中不存在氯化氫分子，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質，在NaOH水溶液中，沒有發(fā)生化學反應的是（　　）
A、CH3CH2OH
B、CH3CH2Br
C、CH3COOH
D、CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于金屬的說法不正確的是（　　）
A、在自然界都以化合態(tài)存在
B、易導電、易導熱、有延展性
C、金屬元素原子的最外層電子數(shù)較少，易失去
D、多數(shù)金屬能被Cl2、S氧化，生成相應的氯化物或硫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

用流程圖示的方法可以清楚反映物質之間的轉化關系．如：Na→□→NaOH→NaCl，則在常溫下，上述轉化關系□內的物質是（　　）
A、Na2CO3
B、Na2O
C、Na2S
D、Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)行空氣質量日報中，未計入空氣污染指數(shù)項目的是（　�。�
A、SO2
B、NO2
C、CO2
D、可吸入顆粒物

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科目：高中化學 來源： 題型：

交叉分類可以更好地理清各概念之間的關系．下列可填入方框的是（　�。�
A、置換反應B、分解反應
C、復分解反應D、化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能證明醋酸是弱酸的是（　�。�
A、醋酸鈉溶液的pH＞7
B、常溫下，0.1 mol?L-1醋酸溶液pH=2.5
C、醋酸能使紫色石蕊試液變紅
D、pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后pH＜5

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于如下反應，其反應過程的能量變化示意圖如圖：
編號反應平衡常數(shù)反應熱
反應①A（g）=B（g）+C（g）K1△H1
反應②B（g）+C（g）=D（g）K2△H2
反應③A（g）=D（g）K3△H3
下列說法正確的是（　�。�
A、K3=K1+K2
B、△H3=△H1+△H2
C、加催化劑，反應①的反應熱降低，反應速率加快
D、則增大壓強，K1減小，K2增大，K3不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的名稱、俗名與化學式完全對應的是（　　）
A、氯化鈉 食鹽 NaCl2
B、碳酸氫鈉 純堿 NaHCO3
C、氫氧化鈣 熟石灰 CaO
D、氫氧化鈉 燒堿 NaOH

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