Question

A、B、C、D四種元素處于同一周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰．
（1）C原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____；
（2）A、B、C三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）______；
（3）B的單質(zhì)分子中存在______個(gè)π鍵；
（4）D和B形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于晶體，其硬度比金剛石______（填“大”或“小”）；
（5）A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同族中最高的原因是______．

Answer 1

A、B、C、D四種元素處于同一周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，考慮氫鍵，有關(guān)的元素有O、N、F，可以確定在第二周期；
B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，可以確定B是N元素，因?yàn)镕、O無(wú)含氧酸；
若A是O元素，則找不到C，所以A是F元素，則C是O元素．D與B相鄰，所以D是C元素；
故A是氟元素，B是氮元素，C是氧元素，D是碳元素．
（1）C是氧元素，核外有8個(gè)電子，價(jià)電子排布式為2s²2p⁴，故答案為：2s²2p⁴；
（2）同一周期內(nèi)主族元素的第一電離能從左到右在總體增大的趨勢(shì)中有些曲折．當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿(mǎn)或全滿(mǎn)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能較大．由于N元素的2p能級(jí)3個(gè)軌道處于半滿(mǎn)，所以第一電離能較O元素的高，所以 A、B、C三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是A＞B＞C，即F＞N＞O，
故答案為：F＞N＞O；
（3）B是氮元素，其單質(zhì)為氮?dú)�，分子中存在三鍵，為1個(gè)δ鍵，2個(gè)π鍵，故答案為：2；
（4）B是氮元素，D是碳元素，D和B形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于原子晶體，碳氮鍵比碳碳鍵的鍵長(zhǎng)小、鍵能大，所以比金剛石的硬度大、沸點(diǎn)高，
故答案為：大；
（5）A是氟元素，其氫化物為氟化氫，由于氟元素電負(fù)性很強(qiáng)，HF分子之間可以形成氫鍵從而使熔沸點(diǎn)升高，
故答案為：HF分子之間可以形成氫鍵從而使熔沸點(diǎn)升高．