Question

室溫下，下列敘述正確的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1醋酸鈉溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

B、pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7

C、0.1 mol?L^-1與0.2 mol?L^-1醋酸溶液中醋酸電離平衡常數(shù)之比為1：2

D、中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1：2

Answer 1

分析：A．醋酸鈉水解呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷；
B．醋酸為弱酸，與氫氧化鈉等體積混合，酸過量；
C．溫度不變，平衡常數(shù)相同；
D．pH相同，則氫離子濃度相同．

解答：解：A．醋酸鈉水解呈堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．醋酸為弱酸，與氫氧化鈉等體積混合，酸過量，pH＜7，故B正確；
C．溫度不變，平衡常數(shù)相同，故C錯誤；
D．pH相同，則氫離子濃度相同，消耗的氫氧化鈉相同，故D錯誤．
故選B．

點評：本題綜合考查酸堿混合的定性判斷，側(cè)重于鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離的考查，為高考高頻考點和常見題型，難度不大．