Question

用“＞”或”＜”填空：
比較氫化物的穩(wěn)定性：NH₃

 

PH₃；CH₄

 

H₂O
比較酸性強(qiáng)弱：H₂CO₃

 

H₂SiO₃
比較熔點(diǎn)高低：冰

 

干冰．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；分子晶體中含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高．

解答： 解：非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：N＞P，C＜O，所以氫化物的穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃；CH₄＜H₂O；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱：H₂CO₃＞H₂SiO₃；分子晶體中含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高，冰晶體在含有氫鍵，干冰中沒有氫鍵，所以熔點(diǎn)：冰＞干冰．
故答案為：＞、＜、＜、＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉非金屬性的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．