36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g?mL-1）所得溶液的密度為ρg?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol?L-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是（　　）
A、所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
B、所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子
C、36.5gHCl氣體占有的體積為22.4L
D、所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w=
36.5c
1000ρ
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：A．利用溶液中物質(zhì)的量概念計(jì)算得到；
B．氯化氫溶于水形成鹽酸溶液是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中無(wú)氯化氫分子；
C．質(zhì)量換算物質(zhì)的量，但溫度壓強(qiáng)不知無(wú)法計(jì)算氣體體積；
D．利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度換算計(jì)算式計(jì)算得到．
解答： 解：A．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液溶質(zhì)為氯化氫，物質(zhì)的量濃度c=
n
V
=
36.5g
36.5g/mol
36.5g+1000g
1000ρL
=
1000ρ
1036.5
mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．氯化氫溶于水形成鹽酸溶液是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中無(wú)氯化氫分子，故B錯(cuò)誤；
C．36.5gHCl氣體物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為22.4L，選項(xiàng)中溫度壓強(qiáng)不知，故C錯(cuò)誤；
D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω=
cmol/L×36.5g/mol
1000ρg/L
=
36.5c
1000ρ
，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算應(yīng)用，概念的理解和計(jì)算分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有相同的某種元素，它們之間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他生成物已省去），請(qǐng)回答下列問題：
（1）若X是堿，Z可用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉．寫出能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式：
X→Y：
 
．Y→Z：
 
．
（2）若W是堿，Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)．寫出能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式：
X→Y：
 
．Y→Z：
 
．
（3）若X常溫下是一種黃綠色氣體，W是一種金屬單質(zhì)．
①寫出能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式：
X→Y：
 
．Y→Z：
 
．
②檢驗(yàn)Y的水溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是
 
．
③向Z的水溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，將白色沉淀露置在空氣中看到的現(xiàn)象是
 
，該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+
1
2
O2（s）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有
 
，不正確的理由分別是
 

（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有
 
；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列固體（忽略溫度與體積變化），可以使
c(CH3COO-)
c(Na+)
的比值減小的是（　�。�
A、KOH
B、冰醋酸
C、CH3COONa
D、NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中一定正確的是（　　）
①原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體
③干冰晶體升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
⑤離子晶體和金屬晶體中均存在陽(yáng)離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵．
A、①③B、只有⑤
C、②④⑤D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρ g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（　�。�
A、ρ=
17V+2400
22.4+22.4V
B、W=
17c
1000ρ
C、W=
17V
17V+22400
D、C=
1000Vρ
17V+22400

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B、28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
C、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，關(guān)于溶液的下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性
B、水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在
C、往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且溶液中
c(CH3COOH)
c(H+)?c(CH3COO-)
增大
D、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3中c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞⑤＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿佛加德常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、分子數(shù)為NA的O2與CH3OH的混合物質(zhì)量為32g
B、在0.1mol?L-1的碳酸鉀溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA
C、1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol
D、32g銅與足量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成11.2L氣體

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