Question

（2008淄博一模，16）鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程。填寫下列空白：

    (1)配制實驗用的溶液。要配制200mL密度為1.2g·cm^-3的溶質質量分數(shù)為16％

的NaOH溶液，需要稱取     gNaOH固體。

    (2)把鋁片浸入熱的16％NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗。寫出除去氧化膜的離子方程式                            。

    (3)如圖，組裝好儀器，接通開關K，通電約25min。在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫出該過程中的電極反應式：

    陽極                               

    陰極                               

(4)斷開電路，取出鋁片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫出該過程發(fā)生反應的離子方程式                  

Answer 1

(1)38.4  (2)Al₂O₃＋2OH^－＋3H₂O=2[A1(OH)₄]^－或Al₂O₃＋2OH^－=2AlO₂^－＋H₂O (3)2Al＋3H₂O→Al₂O₃＋6H^＋＋6e^—   6H^＋＋6e^—→3H₂↑  (4)NH₃·H₂O＋H^＋= NH₄^＋＋H₂O

解析:

本題考查溶液配制的計算、離子方程式和電解方程式的書寫，中等題。（1）根據(jù)m（溶質）＝ρ（溶液）×V（溶液）×W％計算；（2）該反應為NaOH與Al₂O₃的反應；（3）陽極為Al放電，產(chǎn)物為Al₂O₃；陰極為H^＋放電，產(chǎn)物為H₂。（4）為氨水和硫酸的反應。