（2009?宿遷二模）實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO
4?7H
2O）．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來(lái)制取皓礬并探究其性質(zhì)．
（1）制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．
已知：開(kāi)始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe（OH）
3：2.7一3.7
Fe（OH）
2：7.6一9.6
Zn（OH）
2：5.7一8.0
試回答下列問(wèn)題：①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H
2O
2、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用
20%的H2O2
20%的H2O2
，其理由是
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)避免引入新的雜質(zhì)
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)避免引入新的雜質(zhì)
②加入的試劑②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）
2、ZnCO
3、ZnSO
4等，應(yīng)選用
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
，其理由是
調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)
調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)
③從晶體1→晶體2，該過(guò)程的名稱(chēng)是
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．
④在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
．
（2）探究ZnSO
4?7H
2O的性質(zhì)
⑤稱(chēng)取28.7g ZnSO
4?7H
2O研細(xì)后置于坩堝中小心加熱，測(cè)得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
| 溫度（℃） |
60 |
240 |
930 |
1000 |
| 殘留固體質(zhì)量（g） |
19.7 |
16.1 |
8.1 |
8.1 |
試寫(xiě)出ZnSO
4?7H
2O加熱到1000℃時(shí)的反應(yīng)方程式
．
⑥取少量ZnSO
4?7H
2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解；若改用氨水得到相同的現(xiàn)象．查資料知，氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性，且鋅離子可與氨水形成絡(luò)合離子[Zn（NH
3）
4]
2+．則Zn（OH）
2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無(wú)色溶液的離子反應(yīng)方程式為：
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（任寫(xiě)一個(gè)）．
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